第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．d轨道中电子排布成而不是排布成其最直接的根据是 A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则 D．能量守恒原理 2．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是 A．： B．： C．： D．： 3．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是 A．元素的第一电离能：X>R>Q B．电负性：X>R>Q C．基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D．原子半径：Y>X>R>Q 4．下列说法中正确的是 A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子 B．在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大 C．第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化 D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子 5．某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ·mol)如表所示。关于元素R的判断中正确的是 电离能 R 740 1500 7700 10500 A．R元素基态原子的价电子排布式为 B．R的最高正价为+2价 C．R元素可能属于非金属元素 D．R元素位于元素周期表中第ⅠA族 6．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法不正确的是 A．Na2O2的电子式 B．此反应每生成1mol氧气转移2mol电子 C．氧元素的一种核素18O的中子数为12 D．此反应Na2O2既是氧化剂也是还原剂 7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．X元素是电负性最大的元素 D．p轨道未成对电子最多的是Z元素 8．“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是 A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1 B．简单离子半径：Q+>Z2->X+ C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2 9．主族元素、、、的原子序数依次增大，且均不大于20。、原子序数之和是的一半；与同主族；的最高正价与最低负价代数和为2；的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．、两元素形成的化合物只含有离子键 C．与形成的最简单化合物的水溶液呈碱性 D．、两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．Z元素在第3周期第ⅥA族 C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 11．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法正确的是 A．含有Y元素的化合物一定是共价化合物 B．电负性：Y>X C．Z元素的第一电离能大于同周期其他元素 D．若W为金属元素，则其单质能与溶液反应放出氢气 12．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．能与氨水反应生成 B．和均是共价化合物 C．和均是两性氢氧化物 D．溶液呈酸性 13．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．在过渡金属中寻找制农药的元素 B．元素周期表有18纵列即有18个族 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．原子核外最外电子层有2个电子的元素都属于第ⅡA族 14．元素周期表的一部分如图所示，YW4中含有的质子总数为18。下列说法错误的是 W …… X Y Z A．W的单质的沸点比Z的单质的沸点高 B．原子半径：X＞Y＞Z＞W C．YW4为共价化合物 D．X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 15．原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，