7.3.2 乙酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

乙 酸 第2课时 第三节　乙醇与乙酸 1.掌握乙酸的组成、结构、性质及应用，认识官能团与物质性质的关系。 2.通过实验探究掌握酯化反应的原理及实质，明确酯化反应实验的注意事项。 1.乙酸的结构及化学性质。 2.乙酸的酯化反应原理及实质。 [学习目标] [重点难点] 2 情境导入 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。 到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。 1.乙酸的物理性质 目标一 乙酸的结构与性质 无色 颜色： 液体 状态： 强烈刺激性 气味： 易挥发 挥发性： 易溶于水和乙醇 溶解性： 熔点： 16.6℃ 注意：温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为_______。 冰醋酸 2.乙酸的组成和结构 C2H4O2 CH3COOH —COOH或 乙酸 分子式 空间填充模型 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 3.乙酸的化学性质——酸性 食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 思考1 提示　酸性；2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ 思考2 设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。 提示　①根据思考1可得酸性：CH3COOH＞H2CO3； ②利用pH计测定0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的盐酸，盐酸的pH小，或利用电导仪测定均为0.1 mol·L－1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HCl＞CH3COOH，综合①②可知，酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3。 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。 酸性 乙酸能使紫色石蕊溶液变 与Na反应： 与NaOH反应： 与NaHCO3反应： 红 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3 ―→ CH3COONa＋CO2↑＋H2O 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 与羟基直接相连的原子或原子团   遇石蕊溶液 与Na 与NaOH 与Na2CO3 — 与NaHCO3 — 羟基氢的活泼性强弱 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 CH3COOH H—OH C2H5OH —H C2H5— 变红 不变红 不变红 变红 反应 反应 反应 反应 反应 不反应 不反应 反应 反应 不反应 反应 反应 不反应 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 不反应 归纳总结 判断正误 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) 醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) 乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 练习1 × × × (4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或HOOCCH3(　　) √ × 下列关于乙酸性质的叙述错误的是 A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 练习2 √ 分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应 1.实验探究 实验现象 化学方程式 目标二 乙酸的典型性质——酯化反应 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成； b.能闻到香味 2.酯化反应 酸和醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 反应条件：浓硫酸、加热 反应特点：可逆反应 乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇。 酸脱羟基醇脱氢 (浓硫酸作催化剂、吸水剂) (属于取代反应) 同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段，用18O标记乙醇分子中的氧原子(即 )。反应结束后，只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，请分析酯化反应的断键位置。 思考 反应后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，则说明反应时，乙酸断开碳氧单键，乙醇断开氢氧键。 O CH3 C O H + O CH3 CH2 H O CH3 CH2 O CH3 C H2O + 18 18 浓H2SO4 △ 3.酯 (1)酯： 羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一