第2章《分子结构与性质》单元检测题2022---2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子 C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基 D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙 2．的结构示意图如图所示，大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．N与两个非羟基O间形成的大π键可以用表示 C．中键的键能完全相同 D．的酸性弱于，其原因与形成分子间氢键有关 3．CO2和甲醇在Ru-Rh(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．LiI也是该反应的催化剂 B．反应①是取代反应 C．反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．根据该反应机理，可以由制备CH3CH2CH2COOH 4．下列说法错误的是 A．我国研究人员采用晶体X射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构 B．1个CH≡CH分子有3个σ键，2个π键 C．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有2种，填充在7个轨道中的元素有1种 D．SO、NO的空间构型均为三角锥形 5．我国科学家构建的NiO/Al2O3/Pt双组分催化剂，可实现氨硼烷(H3NBH3)与H2O高效产H2的目的，发生反应的化学方程式为H3NBH3+2H2ONH4BO2+3H2↑。下列说法正确的是 A．N核外有7种不同空间运动状态的电子 B．Ni的价电子排布式为4s2 C．氨硼烷中B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键 D．H3NBH3和NH4BO2中N原子均采用sp3杂化 6．下列说法不正确的是 A．中O—S—O夹角比SO3中的大 B．lmolCS2分子中含有2mol键 C．SO2空间构型是V形 D．Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度 7．下列说法正确的是 A．N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键 B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1的变化需要吸收能量 C．氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹 D．电子从基态跃迁到激发态需要释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 8．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常温下为液态的离子液体，其结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该物质在常温下能导电 B．1mol的阳离子中σ键数目为8NA C．阴离子中B原子的杂化方式为sp3，存在共价键和配位键 D．离子液体难挥发，且可用作溶剂 9．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示： ，下列说法正确的是 A．碳、氮元素的电负性比较是 B．氮原子与碳原子分别为杂化与杂化 C．分子中所含键、键的数目之比为10∶1 D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 10．现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，0.1mol∙L-1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．E的气态氢化物分子间易形成氢键 B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E D．B与D形成的化合物BD2是非极性分子 11．下列关于物质结构和性质的叙述正确的是 A．臭氧是弱极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 B．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 C．已知二茂铁[Fe(C5H5)2]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，C5H与Fe2+之间是以离子键相结合 D．由酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性FCH2COOH＞CH3COOH 12．下列描述中正确的是 A．是空间构型为形的分子 B．、和的中心原子均为杂化 C．CO分子中σ键和π键的个数比为1：1(已知CO和N2互为等电子体，具有类似的结构) D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键 13．用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是 A．b=13 B．最高价含氧酸的酸性：X<Y C．XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同 D．单质的沸点：X>Y 14．PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是 A．Na3PO4溶液和NH4Cl