第二章 微专题6 氧化还原反应的基本规律及应用（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

第二章　物质及其变化 微专题6　氧化还原反应的基本规律及应用 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 课时作业(六) 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 谢谢观看！ 题　　型 选择题、填空题 考查内容 侧重考查氧化还原反应的“强弱规律”“价态规律”“先后规律”“守恒规律”等，突出对氧化还原反应的综合性考查 　“价态转化”规律及应用 (2021·浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 [考题突破] 信息 指引 ①K2H3IO6中I元素显＋7价；HI→KI＋I2，HI起到酸和还原剂的作用； ②碘元素价态变化：K2H3IO6→I2(＋7价→0价)，HI→I2(－1价→0价) 解题 关键 根据同种元素“价态转化”规律，确定含碘元素物质之间的转化，结合基本概念及联系分析、判断 D　解析：K2H3IO6→I2(＋7价→0价)过程，发生还原反应，A错误；HI→KI，I元素未变价，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。 eq \a\vs4\al(练1) 　(2023·浙江山水联盟高三开学考试)关于反应2Na2S2O4＋2H2SO4===2Na2SO4＋S↓＋3SO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应，体现H2SO4的氧化性 B．反应过程中一定能观察到大量气泡 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．生成6.72 L SO2(已全部放出)，转移的电子的物质的量为0.3 mol C　解析：H2SO4中元素化合价不变，H2SO4不发生氧化还原反应，体现H2SO4的酸性，A错误；没有明确反应物的用量，反应过程中不一定能观察到大量气泡，B错误；Na2S2O4中S元素化合价由＋3价降低为0价，S是还原产物，Na2S2O4中S元素化合价由＋3价升高为＋4价，SO2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1，C正确；没有明确是否为标准状况，生成6.72 L SO2的物质的量不一定是0.3 mol，所以转移的电子的物质的量不一定为0.3 mol，D错误。 eq \a\vs4\al(练2) 　KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O eq \o(=====,\s\up15(△)) 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的存在 A　解析：I2→KH(IO3)2(0价→＋5价)、KClO3→KCl(＋5价→－1价)、KClO3→Cl2(＋5价→0价)，则有关系式6I2～3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，故产生22.4 L (标