第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．某些强氧化剂(如：氯酸押、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 B．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 C．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全没入展开剂可提高分离效果 D．将CoC12·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 2．络合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，Cu2+与NH3在水溶液中存在如下平衡(其中K1、K2、K3、K4分别是Cu2+的逐级稳定常数)： Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+ 向硫酸铜溶液中缓慢通入氨气，实验测得各含铜微粒的分布分数(δ)随溶液中游离氨浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线d表示[Cu(NH3)3]2+ B．Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+的平衡常数K稳=K1•K2•K3•K4 C．c(NH3)=10-3mol·L-1时，c{[Cu(NH3)]2+}=c{[Cu(NH3)3]2+}>c{[Cu(NH3)4]2+} D．M点时，lgc(NH3)= 3．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是 A．Al 与 NaOH 溶液反应时增大 Al 的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在 K2SO4 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 4．100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A．加入等体积等浓度的硝酸钾溶液 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入适量的NaOH固体 D．加入几滴氯化铜溶液 5．一定温度下，在2L恒容密闭容器中放入0.2mol NO和0.2mol CO，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。测得NO的物质的量变化如表： t/min 0 5 10 15 20 n/(mol) 0.20 0.12 0.08 0.06 0.06 下列说法正确的是 A．15min时，反应恰好达到平衡状态 B．0～5min，NO的平均速率为0.016mol•L-1•min-1 C．其他条件不变，升高反应温度，平衡时NO的物质的量小于0.06mol D．20min时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大 6．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与 CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B．纯Ni(s)和CO(g) C．不纯Ni(s)和CO(g) D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) 8．如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B22AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是 A．20% B．40% C．60% D．无法确定 9．一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌C(g) +2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。 下列判断正确的是 A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol/(L•min) 10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B．唾液可以使淀粉水解速率加快 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 11．根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的