第一章 化学反应的热效应 检测题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》检测题 一、单选题 1．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为 D．反应，反应条件一定需要加热 2．已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．   B．1完全燃烧可释放779.7能量 C．的燃烧热 D．1具有的能量大于1具有的能量 3．下图分别表示HCl、N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，有关说法不正确的是 A．①中步骤 I 和 II 的变化过程都会放出热量 B．由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关 C．化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因 D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 4．石墨(s)、金刚石(s)的燃烧热分别为、。一定量的金刚石、石墨分别与等量的氧气反应生成气体的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a对应的热化学方程式为 B．曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨或氧气的能量 C．图中的 D．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体 5．下列说法中正确的是 A．某反应中生成物的总键能小于反应物的总键能，则该反应为吸热反应 B．常温下，需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．常温下，能自发进行的化学反应都是放热反应 D．某可逆反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能，该正反应为放热反应 6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为： 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol-1 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应： 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 7．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯 B．反应过程中涉及加成反应 C．化合物6和化合物9互为同分异构体 D．上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能 8．燃烧热与反应热的关系是 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热 D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 9．已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：   ΔH1①   ΔH2②   ΔH3③ ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH3>ΔH2>ΔH1 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH２>ΔH１>ΔH３ 10．下列叙述正确的是（    ） A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3.H2O反应的中和热ΔH=2(-57.3)kJ/mol 11．下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2＋与结合生成BaSO4时放热) A．CO(g)的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1 B．HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4和1molBa(OH)2的稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 C．反应热ΔH全部是正值 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．下列叙述正确的是 A．已知稀盐酸和稀溶液反应生成时放出的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成时也放出的热量 B．C(石墨)，则石墨的标准燃烧热为 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D．已知：①；②，则 13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH。已知①碳的燃烧热为 ΔH1，②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2 ，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3；则 ΔH为 A．3ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．ΔH3 + 3ΔH1-ΔH2 C．Δ