第六单元 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，单选项）

第2讲　化学平衡状态　化学平衡的移动 复习目标 1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡状态的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。 ②一小：任一组分的转化率都小于100%。 (3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。 (2)建立过程 ①对于只加入反应物从正向建立的平衡： ②图示 建立过程可以用速率－时间图像表示： (3)化学平衡状态特征 　请指出下列各说法的错因 (1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应。 错因：条件不同，不是可逆反应。 (2)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。 错因：化学平衡是一种动态平衡。 (3)由2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1知，2 mol SO2与1 mol O2在恒压密闭容器中充分反应，可放出196.6 kJ的热量。 错因：2__mol__SO2与1__mol__O2并不能完全反应，放出的热量小于196.6__kJ。 (4)N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，v正(N2O4)等于v逆(NO2)。 错因：达到平衡时，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)。 (5)对于反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，说明反应达平衡状态。 错因：消耗1__mol__SO3的同时生成1__mol__NO2均表示逆反应方向，故无法判断反应是否达到平衡状态。 (6)在恒温恒容密闭容器中发生反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。 错因：此反应为反应前后气体体积不变的反应，故压强始终不发生改变，因此压强不变时，无法说明反应已达平衡。 一、极端假设法确定各物质浓度范围 根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 如在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1 假设反应正向进行到底： 　　　　　 X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 0 0.2 0.4 假设反应逆向进行到底： 　　　　　 X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 0.2 0.4 0 平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。 二、化学平衡状态的判断方法 1．正逆相等 (1)同一物质(两种表述)：v正＝v逆、断键数＝成键数。 (2)不同物质： ＝ 2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态。 (1)混合体系中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等会随时间变化而变化，为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。 (2)绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。 (3) 、ρ、p总等，不一定为变量，要根据不同情况进行判断： 注：若有非气体物质参与反应，无论Δn(g)是否等于0，、ρ均为变量，若其恒定不变，则化学反应达到平衡状态。 角度一　化学平衡状态特征 1．在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1 答案　C 2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．