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第1章《化学反应的热效应》单元检测题
一、单选题
1.下列说法正确的是
A.焓变与吸收(放出)的能量Q的单位均为kJ
B.当反应放热时,反应吸热时
C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,为“-”
D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,为“+”
2.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol-1、282.5kJ·mol-1、726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4kJ·mol-1
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+127.4kJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4kJ·mol-1
D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=+127.4kJ·mol-1
3.下列说法正确的是
A.温度、溶剂均可调控物质的溶解能力 B.小于0
C.在的过程中大于0 D.的键能大于的键能 ,与氢气反应的活性强于
4.下列反应中,既属于吸热反应又属于非氧化还原反应的个数为
①冰融化变为液态水
②
③与固体混合
④Zn与稀硫酸反应
⑤分解产生和
A.1 B.2 C.3 D.4
5.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.该反应的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1
C.CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能
D.1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ
6.乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1,则下列热化学方程式中正确的是
A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-2Q kJ·mol-1
B.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=+2Q kJ·mol-1
C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1
D.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-2Q kJ·mol-1
7.已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ,下列说法正确的是
A.2 L氯化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氯气,吸收183 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出的热量小于183 kJ
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183 kJ热量
8.下列变化属于吸热反应的是
A.碘升华 B.生石灰溶于水
C.盐酸与氢氧化钠溶液混合 D.石灰石在高温下煅烧
9.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体,下列说法不正确的是
A.正交硫比单斜硫稳定
B.S(s,单斜)=S(s,正交) △H3=-0.33kJ/mol
C.相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低
D.由②可知断裂lmolO2和1mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多296.83kJ
10.下列关于反应能量的说法正确的是
A.一定条件下:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1;②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.相同条件下,若1molH(g)具有的能量为E1,1molH2(g)具有的能量为E2,则有2E1=E2
C.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量
11.在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定,实验测得中和热为,下列叙述正确的是
A.若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验,实验中放出的热量会增加,所测得的中和热数值也会变大
B.用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差,也可以换成铜质环形搅