第2章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键之比为3：2 B．由实验①可推知正反应为放热反应 C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- D．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 2．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 3．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法正确的是 A．分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是O B．分子中含有4个手性碳原子 C．分子中存在σ键、π键，但没有大π键 D．分子中的O-H键的键能大于N-H键的键能 4．臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A．和是同素异形体 B．该反应是熵增的过程 C．该反应中为氧化产物 D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 5．已知：。下列说法不正确的是 A．分子的共价键是键，分子的共价键是键 B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 6．对于有机物，下列说法错误的是 A．分子中所有原子不可能共平面 B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳 C．在NaOH溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物 D．能使酸性KMnO4稀溶液褪色 7．NH3和N2H4是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4，下列有关的说法正确的是 A．[Ni(NH3)6]SO4的配体为NH3，中心体的外围电子排布式为3d84s2 B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀 8．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．C﹣H键的键长与Si﹣H键的键长 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角 D．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性 9．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子称为“手性碳原子”凡是只有一个手性碳原子物质一定具有光学活性，物质 有光学活性，发生下列反应后无光学活性的是 A．与新制的Cu(OH)2作用 B．与甲酸发生酯化反应 C．与NaOH水溶液共热 D．在催化剂存在下与H2加成 10．下列表征仪器中，硝基乙烷()和甘氨酸()显示的信号(或数据)完全相同的是 A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 11．下列说法不正确的是 A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．Na、P、Cl的电负性依次增大 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化轨道类型相同 12．下列分析判断正确的是 A．酸性： B．和的中心原子均采取杂化 C．氢化物的沸点： D．是手性分子 13．甲基磺酸是一种强酸，可作聚合反应的催化剂，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的分子中只存在极性共价键 B．该物质的组成元素中，S元素的电负性最大 C．C原子采用杂化，S原子采用sp杂化 D．该物质的所有组成元素均位于p区 14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，共中正确的是 A．为直线形 B．为直线形 C．三角锥形 D．为平面三角形 15．下列表达式或说法正确的是 A．基态Cr原子价层电子排布： B．的结构式： C． 属于醛类，官能团为：-CHO D．乙醇分子球棍模型： 二、填空题 16．H2O、NH3的键角分别是105°、107°，请解释原因____。 17．某同学用丙烯酸和某种醇为原料合