专题3 微粒间作用力与物质性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》检测题 一、单选题 1．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．氯化铯晶体中，阴、阳离子的配位数为8 B．干冰晶体中，每个分子周围紧邻6个分子 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D．晶体硅为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有8个硅原子 2．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（  ） A．N2和H2 B．H2S和CO2 C．O2和CCl4 D．Cl2和NH4NO3 3．下列物质，属于共价化合物的是 A．NaCl B．Na2O C．KOH D．H2O 4．砷化镓(GaAs)作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是 A．GaAs属于离子晶体 B．基态砷原子价电子排布图为 C．As的配位数为4 D．该晶体密度为 5．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是 NaCl的晶胞 由E原子和F原子形成的气态团簇分子模型 Zn的晶胞 KO2的晶胞 A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl-形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 C．锌晶体配位数为8 D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O，每个周围有6个紧邻的K＋ 6．为了探究是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理的是 选项 实验 结论 A 常温下观察，为黄色液体，为无色液体 都是离子化合物 B 测定熔点，依次为 都不是离子化合物 C 分别溶解于水中，各滴入酸化的溶液，产生白色沉淀 都是离子化合物 D 测定两种物质水溶液导电性，发现都可以导电 都是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 7．含有共价键的酸性氧化物是 A．NO B．SiO2 C．Na2O2 D．H2O 8．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(图1)中含氢键数目为4NA B．28 g晶体硅(图2)中含有Si－Si键数目为4NA C．88 g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含C－C键数目为3NA 9．下列物质含有离子键的是 A．MgO B．CO2 C．HBr D．H2O 10．下列化合物中，含共价键的是 A． B． C． D． 11．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A．图示中●代表的离子是氯离子 B．图a说明氯化钠固体不能导电 C．图b能证明氯化钠中含有离子键 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 12．下列关于共价键的描述正确的是 A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 13．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法错误的是 A．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键 B．W的单质既能与水反应，也能与甲醇反应 C．Y的氟化物中，Y的化合价为价 D．Z的氧化物对应的水化物均是强酸 14．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA B．60g SiO2中含有共价键数为 2NA C．28g N2中含有π键总数为 2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 15．下列关于晶体的说法中正确的是 A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 B．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞 C．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体 D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 二、填空题 16．NaCl的熔点比CsCl的高？ _______ 17．金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。 (1)氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成。 ①1000℃时，CH4、NH3和O2在催化剂作用下可转化为HCN，HCN与NaOH反应可制得NaCN。生成HCN的化学方程式为_______。 ②1 mol含有σ键的数目为_______。 (2)用H2O2溶液处理含氰废水，使有毒的转化为、等。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②Cu2+可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图1所示。当溶液初始pH>