专题2 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X>G B．氢化物的稳定性：Z>W C．Y与其他四种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D．该化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构 2．下列有关元素周期表的认识正确的是 A．第IA族元素又可称为碱金属元素 B．每一族只有一列 C．前3个周期为短周期、其余为长周期 D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 3．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞F C．Na的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于Mg的第二电离能 D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S 4．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污 B．可以用于天然水的消毒、净化 C．室内空气中的甲醛可用氨基化合物除去 D．霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 5．下列化学用语表达错误的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．N原子核外电子有7种空间运动状态 6．下列说法正确的是 A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 D．同一周期中，满足价电子排布为4sl的元素只有K和Cu 7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 8．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 9．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10-10m B．0.80×10-10m C．1.10×10-10m D．1.20×10-10m 10．前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3s轨道上有1个电子，Y和R位于同一主族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y的基态原子核外有5种空间运动状态不同的电子 D．W形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键 11．下列状态的Li原子中，能量最低的是 A． B． C． D． 12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 海带提碘中反萃取获得碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 浓NaOH溶液、45%硫酸溶液 B 滴定法测定含量 酸式滴定管、烧杯、胶头滴管 标准溶液 C 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 溶液、溶液、浓NaOH溶液 D 比较和对分解的催化效果 试管、胶头滴管 溶液、溶液、5%溶液 A．A B．B C．C D．D 13．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 14．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．常见单质的氧化性：X>W>Z C．Z、W形成的含氧酸均是强酸 D．Y与W可形成常见的共价化合物 15．中国的铋储量居世界第一。元素铋在周期表中的数据如图所示，下列说法正确的是 A．元素铋位于周期表第五周期ⅤB族 B．的核外电子有80种不同的运动状态 C．铋原子的能级有一个未成对电子 D．铋元素的质量数为209.0 二、填空题 16．据周期表结构， 原子序数为85号的元素在周期表中的第_______周期，_______族。 17．不锈钢是由铁、铬、镍