第3章 晶体结构与性质 单元检测题 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图： 下列说法不正确的是 A．键长：C≡C＜C—C B．键能：C—O > C—C C．C22O4为非极性分子 D．C18晶体为分子晶体 2．下列各组基态原子的电子排布式对应的元素中，能构成共价晶体的是 A．1s1和1s22s22p3 B．1s22s22p4和1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p4和1s22s22p3 D．1s22s22p2和1s22s22p63s23p2 3．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是 X Y Z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.25 A．灰色大球代表As B．一个晶胞中有4个Sn C．CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个 D．距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0) 4．下列关于晶体的说法错误的是 A．利用X−射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布 B．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高 C．干冰晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2紧邻 D．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 5．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅 B．对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点高 C．常温常压下，中所含P—P键数目为 D．向中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀 6．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．含的晶体中有6mol氢键 B．分子中硼原子、氧原子最外层均为的稳定结构 C．正硼酸晶体属于共价晶体 D．分子的稳定性与氢键无关 7．下表数据是部分物质对应的熔点，下列说法正确的是 编号 ① ② ③ ④ 物质 熔点/℃ 1291 160 -127 -207 A．键长：B-F＜B-Cl，推测的熔点低于的 B．因为、都为型化合物，且熔点较低，所以两者的空间结构相同 C．和结构相似，的相对分子质量大于的，推测的熔点将高于-207℃ D．由于、的熔点相差很大，推测两者的晶体类型不同且为非电解质 8．下列关于和金刚石的叙述正确的是 A．的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D．金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值) 9．下列说法或化学用语表达正确的是 A．π键的形成： B．的电子式为 C．所有的共价键都有方向性 D．NaCl晶体的配位数为4 10．下列说法正确的是 A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．干冰晶体中CO2的配位数为8 11．化学键类型、晶体类型都相同的是 A．CO2和NH4Cl B．NaBr和CaCl2 C．KOH和NaCl D．SiO2和H2O 12．下列叙述与范德华力无关的是 A．CO2加压时形成干冰 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钾的熔点较高 13．下列说法正确的是 A．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大 B．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 14．某二次电池电解质结构如图，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Q的杂化方式相同。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞Z B．简单离子半径：Z＞W C．最简单氢化物稳定性：Y＞W D．与X形成的化合物熔点：Z＞Q 15．“低碳”、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关的说法错误的是 A．是极性键构成的非极性分子 B．“低碳”要求我们要不断地改进燃烧工艺，让燃料更充分燃烧 C．大棚种植中可作为植物生长的“肥料” D．如果把干冰晶体内原子连接变成与一样的方式，“干冰”的熔点将高于晶体 二、填空题 16．元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______