专题2 研究物质的基本方法 检测题 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题 一、单选题 1．实验设计要求规范、简便、科学。下列实验操作或设计符合相关要求的是 （   ） A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．套橡胶管 D．吸取液体药品 2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是 A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为293 D．该元素的平均相对原子质量为293 3．2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛(TiS2)与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是 A．原子序数为22 B．质子数为22 C．中子数为22 D．电子数为22 4．下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，往液体中加入碎瓷片是为了防止暴沸 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．使用分液漏斗分液放出下层液体时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 5．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A．乙酸和乙醇 B．苯和水 C．乙醇和水 D．溴和四氯化碳 6．下列仪器不可以作为反应容器的是 A． B． C． D． 7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA D．1L1mol∙L-1NaCl溶液含有28NA个电子 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．常温常压下，分子所含原子数为5NA B．所含分子数为2NA C．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA D．溶液中K+离子的浓度为0.1mol/L 9．向等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlC13三种溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀的质量比为3:2:1,则NaCl、MgCl2、AlC13三种溶液体积比为（  ) A．9:3:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:1 10．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A．溴乙烷（乙醇）：水，分液 B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏 C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气 D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 11．下列溶液中的Na＋与100 mL1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是 A．200 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 B．150 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 C．150 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 12．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是 A．测溶液pH     B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．配制0.1mol/L盐酸 13．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象 14．配制100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液时，需要用到多种仪器，以下不需要的是 A．玻璃棒 B．100 mL容量瓶 C．电子天平 D．量筒 15．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是 A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．制造玻璃和陶瓷的原料都需要黏土 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维 二、填空题 16．某次实验需用溶液。配制方法如下： (1)配制该溶液应选用_______容量瓶。 (2)用托盘天平准确称量_______g固体。 (3)将称量好的固体放入的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线时，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (4)若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_______(填字母代号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 17．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知： ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； ②溶液中的硅酸钠与偏