第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列叙述中正确的个数有 ①氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了泡利不相容原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 ③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有5种 ④非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 ⑤金属键和氢键都有方向性和饱和性 ⑥在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 2．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2O的沸点比H2S的高 O−H键能比S−H键能大 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中∠P−P−P的键角是109°28′ C 乙炔HC≡CH分子易发生加成反应 分子中的π键能小，易断裂。以此推断，N2分子中π键也容易断裂而发生化学反应 D Na原子的逐级电离能越来越大 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷越来越多，再要失去一个电子需要克服的吸引力越来越大，消耗的能量也越来越多 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述中正确的是 A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中可能含有非极性共价键 D．极性分子中一定不含有非极性键 4．通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH试纸测溶液pH 显蓝色，显红色 、均是弱酸 B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是或 C 分别取、固体溶于水 溶液呈淡蓝色、溶液无色 显淡蓝色 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定溶液中含有Na元素 A．A B．B C．C D．D 5．有机化合物E( )是制备新型缓解过敏药物的原料。下列说法正确的是 A．E的分子式为C13H11N2OCl，每个分子中含有两个苯环 B．E分子的官能团中含有酰胺基，分子的不饱和度为9 C．每个E分子含有1个手性碳原子和7个双键 D．E可以发生水解、氧化、加成、消去等反应 6．下列关于范德华力的叙述中，正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量 7．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A． B．NaCl C． D．NaOH溶液 8．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是 A．P4和N4是同系物 B．P4和N4是同素异形体 C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构 D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼 9．氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备：，关于该反应中相关微粒的说法正确的是 A．和共价键极性和分子极性相同 B．五种微粒固态时，属于原子晶体的可能有三种 C．基态硅原子的价电子轨道表示式为 D．二氧化硅的空间填充模型是 10．下列解释正确的是 A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 11．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是 A．吡啶分子中含有Π的大π键 B．吡啶分子为非极性分子 C．吡啶的分子式为C5H6N D．吡啶分子中含有10个σ键 12．下列叙述正确的是 A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构 D．s区的所有元素的原子的价电子都在s轨道 13．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是（    ） A．原子半径：D<B<A<E B．C和E具有相同的最高化合价 C．最简单气态氢化物的沸点：E<C D．相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大 二、非选择题（共10题） 14．I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空