2023届高三化学高考备考二轮复习元素及其化合物讲义

高考化学考前回归教材知识清单之元素及其化合物 一 金属及其化合物 钠及其化合物 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠． 金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸。2Na + SNa2S 钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小 ②熔：说明钠的熔点低；反应为放热反应 ③游：说明有气体产生 ④响：说明有气体产生 ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色，生成的溶液显碱性。 Na与酸溶液反应．例如： 2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑ 由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多． 钠与酸的反应有两种情况： ①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应． ②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点． 钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti 钠与与醇反应 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触． 由于钠的性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在． Na的制备：工业上采用电解熔融的氯化钠来制备。 Na的用途：①制取钠的重要化合物 ②作为原子反应堆的导热剂 ③冶炼钛铌锆钒等金属 ④钠光源 Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂的原因：Na－K合金熔点低、导热性好 制高压钠灯的原因： 发出的黄色光射程远，透雾能力强。 Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下： 每生成1mol氧气转移2mol电子。 在上述反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应． 能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体． 氧化钠的化学式与化合价是，过氧化钠的化学式与化合价是。 两种氧化物的阴阳离子个数比是1：2。 氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物。 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中每生成1mol氧气固体质量增加2mol氢气的质量，即4g。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2中每生成1mol氧气固体质量增加2mol一氧化碳的质量，即56g。 Na2CO3俗名纯碱、苏打，俗名小苏打。 Na2CO3白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，而NaHCO3是白色晶体．无结晶水合物。 Na2CO3易溶于水，而NaHCO3溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体。Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3↓ Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热易分解．化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O Na2CO3与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+ H＋= HCO3－，HCO3－+ H＋= CO2↑+ H2O，而NaHCO3较剧烈，放出CO2的速度快，HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O。 Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 ①固态时： 分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。 ②溶液中： 分别加入CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3。 ③溶液中：分别加入盐酸，立刻出现气泡的是NaHCO3，开始无现象，然后才有气泡的是Na2CO3。 Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系是 侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理： 在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体，有NaHCO3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为： NH3 + H2O + CO2 ＝NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl ＝NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑， 在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体的原因是NH3在水溶液中的溶