第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题 一、单选题 1．氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是 A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大 C．反应过程中经历了断键产生的过程 D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性 2．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，若反应在一密闭容器中进行，达平衡后采取下列措施，既能增大正反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A．加入催化剂 B．减小容器容积 C．通入 D．升高体系温度 3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1 D．第3组实验的反应温度低于30℃ 4．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法不正确的是 A．以A表示的平均反应速率为v(A)=0.1875 mol/(L·min) B．该反应方程式中，x=2 C．6min时，转化了的A占起始A的25% D．6min时，C的物质的量分数为 5．对于可逆反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=—41.8kJ/mol，下列说法正确的是 A．温度升高，化学平衡常数减小 B．NO2作还原剂被氧化 C．使用催化剂能增大SO2平衡转化率 D．在密闭容器中加入1molSO2和1molNO2，充分反应后放出41.8kJ的热量 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．加入催化剂加快合成的速率 B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 C．加压有利于与生成的反应 D．浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应 7．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．不自发的化学反应就不能进行 C．凡是熵增大的反应都是自发反应 D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变 8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 ①39 g Na2O2中含有阴离子的数目为NA ②3H2(g)+N2(g) NH3(g)   ΔH=-92 kJ·mol-1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA ③0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA ④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA ⑤常温条件下，27 g Al投入足量浓硫酸中，生成1.5NA个SO2分子 ⑥1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ⑦标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后气体分子数为1.5NA ⑧16g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为1.0NA ⑨1 mol NO2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数目为2NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B．SO3的质量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．O2的含量保持不变 10．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C  ΔH＞0，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+283.0kJ/mol D．常温下，MgO(s)+C(s)=Mg(s