第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 2022-2023学年高一下学期沪科版(2020)化学必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．在2L的密闭容器中发生反应，2min后，B减少1.2mol。下列叙述不正确的是 A． B．2min内 C．2min内 D．2min内D增加了0.2mol 2．能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/L溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是 ①用同质量的铁块代替铁粉；②加入硫酸钠固体；③加入硝酸钠固体；④加入醋酸钠固体；⑤加入少量锌粒；⑥通入HCl气体；⑦加热；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液 A．①②⑤⑥⑦⑧ B．②③⑤⑦ C．⑤⑥⑦ D．⑥⑦ 3．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：，已知反应进行到10秒时，、、的物质的量分别为、、，则下列说法正确的是 A．10秒时，用表示该反应的平均反应速率为 B．当反应达平衡时，的物质的量可能为 C．当和的生成速率之比为时，该反应达到平衡 D．向容器内再充入，可以提高正反应速率 4．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应。下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．氧气的消耗速率与生成速率相等 C．断开4molH—Cl键的同时，生成4molH—O键 D．HCl、、、四种气体的物质的量之比为4∶1∶2∶2 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度 D．对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 6．M、N、Q三个容器中分别发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经过相同时间后，测得的平均反应速率如下表： M N Q 反应速率 v(SO2)=0.5mol/(L·min) v(O2)=0.2mol/(L·min) v(SO3)=0.5mol/(L·s) 则三个容器中的反应速率由大到小的顺序为 A．v(M)>v(N)>v(Q) B．v(M)=v(Q)>v(N) C．v(Q)>v(M)>v(N) D．v(Q)>v(N)>v(M) 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．中含有的质子数、中子数、电子数均为 B．标准状况下，分子中含有共价键的数目为 C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 D．1mol Na与足量反应，生成和的混合物，共转移电子数为 8．影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 9．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是 A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数减小 B．两次平衡时的CO2的浓度相等 C．若2v正(NH3)=v逆(CO2)，则该反应达到平衡状态 D．混合气体密度不变时说明新的平衡达到了 11．以下说法正确的是 A．与化合非常困难，说明N元素的非金属性很差 B．合成氨和仿生固氮属于自然固氮，高能固氮属于人工固氮 C．铵盐受热分解不一定产生氨气 D．1mol和3mol完全反应生成2mol氨气 12．在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法正确的是 A．温度： B．时0~10 min内的平均反应速率为0.15 C．a=0.15，且该反应 D．时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小 13．将1molX和3molY在2L的恒容密闭容