第一章《原子结构与性质》单元测试卷2022-2023学年人教版（2019）化学高二下学期选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 X Y Z W A．气态氢化物XH3的水溶液呈酸性 B．4种元素的氢化物H2Z最稳定 C．原子半径Z＞W＞X＞Y D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W＞X 2．下列说法不正确的是 A．某外围电子排布为基态原子，该元素位于周期表中第六周期第IIIB族 B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，吸收能量，由基态转化成激发态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 3．15号元素在元素周期表中的位置是 A．第2周期VA族 B．第3周期VA族 C．第3周期VIA族 D．第2周期IVA 4．某实验小组通过如图所示装置进行实验，验证部分物质氧化性的强弱(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验步骤及现象如下： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，容器内充满了黄绿色气体，同时湿润的淀粉KI试纸变蓝。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 IV.打开活塞b，D试管内溶液变为蓝色。 已知：的水溶液呈黄色(浓度较高时呈棕色)，遇淀粉变蓝。 根据上述实验现象所得结论错误的是 A．容器A中实验现象可证明氧化性： B．将少量溶液滴入足量HCl和HBr的混合溶液中，会产生黄绿色气体 C．步骤III的目的是为了证明分液漏斗C中的NaBr并未完全被氧化 D．试管D中现象可证明氧化性：。 5．下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为 A．1s22s2222 B．1s22s2223s1 C．1s22s222 D．1s22s223s1 6．下列物质属于同素异形体的是 A．CO 和 CO2 B．水和干冰 C．金刚石和石墨 D．氯气和液态氯 7．1911年，根据粒子射线实验的基本事实，提出了原子结构的行星模型的伟大科学家是(　　) A．门捷列夫 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．汤姆逊 8．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，可能正确的是 A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小 C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价的大小关系是A＜B＜C＜D 9．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A．[Ne] B． C． D． 10．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期元素中最强。下列说法正确的是 A．Y、Z、W处于同一周期 B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只能含有共价键 C．Z、W形成的化合物一定不含非极性键 D．X、W形成的化合物WX可与水发生氧化还原反应 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是 A．X、Y、W形成化合物YW3、WX2，其化学键类型不同 B．离子半径的大小关系：W->Z2->Y3+>X2- C．X、Z形成的简单氢化物的热稳定性：H2Z>H2X D．相同质量下，WX2的漂白效果远强于W2 12．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（    ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．质量数不同 D．质量数与质子数之差不同 13．某种化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，结构如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是 A．是一种比较好的耐火材料 B．X与Y；Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 C．第一电离能：X>W D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 14．下列原子半径大小顺序正确的是 ①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．④>②>①>③ 15．下列说法正确的是 A．原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子一定位于同一周期 B．W(钨)的简化电子排布式为：，它是d区元素 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子，A、B一定是同主族元素 D．p区元素最外层电子数为3～8个，既有金属