第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷2022-2023学年人教版（2019）化学高二上学期选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大 B．在图象反应II中，说明该正反应为吸热反应 C．在图象反应III中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行 D．在图象反应I中，若p2＞p1，则有a+b＜c 2．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．在4min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B．平衡时A、B的转化率均为50% C．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3% D．初始压强和平衡时压强比为4：5 3．一定温度下密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的逆反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处的n(N2)一样多 D．平衡常数K(e)>K(d) 4．下列说法中有明显错误的是（　　） A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 5．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A．氢自由基(Cl-)只能由Cl2在高温条件下生成 B．升高温度，活化分子数增多，活化能增大 C．第一步反应的速率大于第二步反应 D．增大Cl2的浓度，可提高发应速率，但不影响△H 6．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于化学平衡常数说法中错误的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D．催化剂不能改变平衡常数的大小 8．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下： 实验编号 温度℃ Na2S2O3 H2SO4 加入H2O的体积/mL 出现浑浊的时间/s 体积mL 浓度mol•L-1 体积mL 浓度mol•L-1 1 20 10 0.1 10 0.1 0 4 2 20 5 0.1 10 0.1 V 8 3 60 10 0.1 10 0.1 0 2 下列说法不正确的是 A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响 B．实验2中，V=5 C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1 D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热 9．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1    ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1  ③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1  ④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是 A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③① 10．在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min B．A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快 C．0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1 D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度 11．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等 B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1 C．该反应的化学方程式