第1章 化学反应的热效应 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元测试卷 一、单选题 1．已知下列热化学方程式：          则下列说法正确的是 A．甲醇的燃烧热为 B．由上述热化学方程式可知 C．   D．转为吸收热量 2．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ C．一定等于196.6kJ D．不能确定 3．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是 A．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量 C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D．1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1 4．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ②   下列说法不正确的是 A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知：   C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol 5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中不正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．红磷比白磷稳定 C．S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1< ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 6．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是 ①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)    H1=akJ•mol-1 ②2C(s)+O2(g)=2CO(g)     H2=bkJ•mol-1 ③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)    H3=ckJ•mol-1 ④OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)    H4=dkJ•mol-1 A．以上四个反应中，只有①④是放热反应 B．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的kJ•mol-1 C．C(s)的燃烧热是kJ•mol-1 D．1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，两个反应放出的热量相等 7．两份分别与足量的充分反应，生成液态水时放出的热量为、生成气态水时对应的焓变为。下列说法正确的是 A．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为： B． C．反应过程中的能量变化如图 D．依据题意可以得出的热值为 8．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A．S和过量反应可直接生成 B．含0.5 mol 的稀溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和热 C．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．若，则为放热反应 9．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ B．①反应的正反应活化能大于逆反应活化能 C．由①②知，稳定性：H2O＞H2S D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 10．已知：      其他数据如下表： 化学键 C=O O=O C-H O-H C=C 键能/() 798 x 413 463 615 下列说法正确的是 A．乙烯的燃烧热为 B． C．   D．当生成4molO-H键时，该反应放出热量一定为akJ 11．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1 C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能 D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ 12．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ） A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2