专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 2．元素W的核电荷数为18，它的某个原子的质量数为40，则该原子有 A．18个质子、22个中子和18个电子 B．22个质子、18个中子和18个电子 C．18个质子、22个中子和22个电子 D．18个质子、22个中子和40个电子 3．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 4．下列晶体中熔点最低的是 A．干冰 B．NaOH C．金刚石 D．铝 5．下列关于C和N的说法正确的是 A．C核素中的中子数为8 B．C核素中的电子数为8 C．N核素中的质子数为14 D．C和N互为同位素 6．下列过程符合的是 (已知：) A． B．C(金刚石s)=C(石墨s) C．电离 D．水解 7．臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl=ClO ＋ O2 C．过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 8．Cl2可用于自来水的消毒杀菊，其反应原理为Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，能起到消毒作用。下列有关说法正确的是 A．HCl是离子化合物 B．HClO的电子式： C．Cl-的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：Cl 9．下列描述正确的是 A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径大小 B．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D．复分解反应发生条件是必须有沉淀、气体和H2O生成，三个条件同时具备 10．下列五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： ① He  -268.8 (a)-249.5 Ar  -185.8 Kr  -151.7 ② F2  -187.0 Cl2  -33.6 (b) 58.7 I2  184.0 ③ (c)  19.4 HCl  -84.0 HBr  -67.0 HI  -35.3 ④ H2O  100.0 H2S  -60.2 (d)  -42.0 H2Te  -1.8 ⑤ CH4  -161.0 SiH4  -112.0 GeH4  -90.0 (e)  -52.0 对应表中内容，下列说法正确的是 A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸 C．第④行各化合物的沸点变化说明元素非金属性越强，气态氢化物沸点越高 D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定 11．下列互为同位素的是 A．12C与13C B．H2O与H2O2 C．氧气与臭氧 D．正丁烷与异丁烷 12．通过Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是 A．AlN是氧化产物 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 C．每生成1.12 LCO，转移0.1 mol电子 D．14N2和12C16O所含中子数相等 13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3：1 14．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是 W Q X Y Z A．简单离子半径：Q<W<X B．最简单氢化物的沸点：Q>Z C．X、Y分别与Q可形成离子化合物 D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物 15．下列说法中，错误的是 A．碘晶体升华时破坏了共价键 B．单质的晶体中，一定不存在离子键 C．石墨有类似金属晶体的导电性，是混合型晶体 D．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 二、填空题 16．离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？_______ 17．常见的典型分子晶体 (1)所有_____________：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。 (2)部分_____________：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。 (3)部