第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法中正确的是 A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 2．反应CO2+2NH3H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．CO2分子空间构型为V型 B．N原子的结构示意图： C．H2O的电子式： D．CO(NH2)2的结构简式： 3．反应可用来制取纳米铁粉，下列说法正确的是 A．具有正方形构型 B．反应中能氧化 C．降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率 D．转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 4．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．X、Y、Z最简单氢化物的沸点：Y>Z>X C．常温下，Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：Z2+2OH-=Z++ZO-+H2O D．在加热的条件下，Na与Y2充分反应的生成物中阳离子与阴离子的个数比为1：1 5．下列有关化学用语表述正确的是 A．SO2 的VSEPR模型： B．基态29Cu的价层电子的轨道表示式： C． 的名称：2-乙基-1，3-二丁烯 D．二氧化硅的分子式：SiO2 6．甲烷在一定条件下可生成碳正离子()、碳负离子()、甲基()和碳烯()等微粒。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 7．下列各过程中不需要破坏化学键的是 A．氯化钠熔化 B．液溴溶于水 C．碘单质升华 D．晶体硅熔化 8．铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是 A．该结构中，氧元素的第一电离能最大 B．的基态价电子排布式为 C．咪唑环上所有原子均在同一平面上 D．通过配位键与相连 9．下列说法中正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 D．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 10．人们根据原子轨道重叠方式的不同将共价键分为σ键和键，下列关于σ键和键的理解不正确的是 A．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 B．σ键能单独形成，而π键不能单独形成 C．气体单质中可能既不存在σ键，也不存在π键 D．分子晶体熔化时一定破坏σ键 11．下列各组物质的性质的比较结论正确的是 A．分子的极性： B．常温下密度：Na<K C．物质的沸点：HF<HCl D．在甲苯中的溶解度： 12．用价层电子对互斥理论预测SO2和NO的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 13．分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是 A．每个中心离子的配位数为6 B．如图结构中的氯元素为Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键 C．配合物中的C原子都是sp2杂化 D．如图结构中所有微粒共平面 二、非选择题（共10题） 14．配位键是一种特殊的共价键，某原子单方面提供共用电子对，和另一提供空轨道的粒子结合。如就是由(氮原子提供孤电子对)和(提供空轨道)通过配位键形成的。据此回答下列问题： (1)下列粒子中存在配位键的是______(填序号)。 A．    B．    C． (2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：______。 (3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙：，式中表示配位键，在化学反应中键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer和 Villiger为研究的结构，设计并完成了下列实验： a.与浓反应生成和水； b.将制得的与反应，只生成A和； c.将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。 ①如果的结构如甲所示，实验c中发生反应的化学方程式为(A写结构简式)______。 ②为进一步确定的结构，还需要在实验c后添加一个实验d，请设计该实验方案：______。 15．完成下列问题 (1)[2020全国Ⅲ]与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。 (2)[2020江苏]与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 (3)