第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是 A．使用催化剂能加快反应的速率 B．使一种反应物过量能提高反应的速率 C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低温度能加快反应速率 2．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3) C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2) 3．高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是 A．增加Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率不一定变化 C．再充入CO，反应速率加快 D．充入N2使压强增大，反应速率加快 4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．的中，含有个中子 B．铁粉与盐酸反应转移电子的数目为 C．与反应生成的分子数为 D．的和混合气体中含有的质子数为 5．下列有关实验操作的说法，不正确的是 A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B．配置溶液，需用托盘天平称量胆矾固体 C．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回原试剂瓶中 6．下列各组反应(金属粉末均为0.1 mol)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度/°C A Mg 6mol·L-1硝酸10mL 60 B Mg 3 mol·L-1盐酸10mL 30 C Fe 3 mol·L-1盐酸10mL 30 D Mg 0.5 mol·L-1硫酸10mL 30 A．A B．B C．C D．D 7．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 ⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 8．工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是 A．混合气体压强不再变化 B．反应容器中H2的体积分数不变 C．单位时间内，消耗a mol I2的同时生成a mol H2 D．反应容器中气体颜色不再变化 9．某小组利用反应 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 探究反应条件对反应速率的影响，设计实验方案如下表。下列有关说法正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL 0.1 mol·L -1Na2S2O3(aq) 0.1 mol·L-1稀 H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 A．只能通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B．实验②V1=5，V2=20 C．实验③V3=10，V4=15，V5=5 D．实验结束完后，有少量 S 附着在试管上，可用水冲洗干净 10．某温度时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表： 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 无 —— 2 Fe3+ 1.0 15 Al3+ 10 2 Cu2+ 0.1 86 Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96 下列有关说法不正确的是 A．铬离子能使过氧化氢分解反应的活化能大幅度降低 B．储运过氧化氢时，适宜选用铝制容器 C．催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率 D．向纯过氧化氢中加入酸性重铬酸钾溶液可以加快分解速率并得到更多的氧气 11．一定温度下，反应在一体积不变的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．充入一定量的Ar，容器内气体压强增大，正逆反应速