第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A．v(N2)=0.1mol/(L·min) B．v(NH3)=0.2mol/(L·min) C．v(H2)=0.4mol/(L·min) D．v(N2)=0.005mol/(L·s) 2．乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．第一步反应比第二步的快 B．两步反应的H均小于0 C．第一步的逆反应活化能比第二步的小 D．催化剂可以使该反应的速率和焓变增大 3．下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是 A．使用催化剂，可加快N2和H2合成氨的速率 B．高压比常压条件更有利于合成氨 C．采用500℃左右主要考虑反应速率问题 D．采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率 4．、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是 A．催化剂a表面形成键时需吸收能量 B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D．催化剂b表面反应的化学方程式为 5．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的(   ) ①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④改用100mL0.1mol·L-1盐酸 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．④⑦ 6．一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应反应速或速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是 A．t1 B．t2 C．t3 D．t4 7．一定温度下，将1molA和2molB充入2L的密闭容器中可进行反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(s)  ΔH>0。若t1时刻仅改变下列一个条件，则能使平衡发生如图所示变化的是 ①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂 A．②④ B．①③ C．②⑤ D．②③ 8．已知反应：，在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻t时，测得各组分的浓度如下。下列叙述错误的是 物质 浓度() 0.44 0.6 0.6 A．该反应平衡常数表达式： B．若加入后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率： C．比较此时刻t时，正、逆反应速率的大小： D．该反应平衡后，升高温度，平衡逆向移动，K值减小 9．工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1 C．工业合成SO3的最佳温度是250℃ D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M) 10．下列说法正确的是（    ） A．反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0 B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 C．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023 D．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 11．在3 L的密闭容器内充入2 mol氮气和2 mol氢气，一定温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后测得氨气浓度为0.15 mol/L。则氮气和氢气的转化率之比为 A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 12．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是 A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子 D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 13．已知TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)。某课题组研究TiO2光催化降解室内污染物甲醛的机理如下图所示，下列说法错误的是 A．TiO2每吸收32eV太阳能理论上可以产生10个h+ B．④反应的方程式为：HCHO+4·OH=CO2+3H2O C．该过程总反应为：HCHO+O2C