广东省清中、河中、北中、惠中、阳中五校2022-2023学年高二下学期联考化学试题

清中、河中、北中、惠中、阳中高二级5月联合学业质量监测考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni 59 Pt 195 第I卷(选择题共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南文化源远流长，其中文物是了解古代岭南文化的重要途径。下列是韶关、河源、清远、惠州四市博物馆的重要馆藏文物，其主要成分不属于硅酸盐的是 A. 明青白釉开片瓷瓶 B. 清玉手镯 C. 东汉双系耳铜釜 D. 明三彩陶出行仪仗队 2. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是 A. 钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势 B. 通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团 C. 纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应 D. 柔性纤维电池中正极发生还原反应 3. 下列有关化学用语表示正确是 A. 的VSEPR模型： B. 质子数为83，中子数为126的铋(Bi)的原子符号： C. NaOH电子式： D. 空间填充模型 可以表示分子，也可以表示分子 4. 核酸检测样管中的溶液呈现红色，是因为其中添加了一种酸碱指示剂——酚红试剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误的是 A. 可发生加成反应 B. 1mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗4mol C. 属于芳香烃 D. 环境的酸碱性发生变化时，溶液的颜色会发生改变 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.01 溶液中含有的阳离子数为0.01 B. 1mol 中含共价键数目为8 C. 0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 D. 5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈()，在电化学过程中转移的电子数为0.3 6. 碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙制备CuI C. 用装置丙分离出CuI D. 用装置丁制备干燥的CuI 7. 某科研人员研究发现HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是 A. HCHO中的C原子为杂化 B. 该过程的总反应为 C. 该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 D. 生成物中的氧原子由HCHO和共同提供 8. 某小组用如图所示装置制备乙烯并探究其性质，下列说法错误的是 A. 反应结束后可用萃取分离1，2-二溴乙烷中的溴 B. 除杂试剂X可选用NaOH溶液 C. 制备乙烯时应该使温度迅速上升到170℃，减少副产物的生成 D. 加热一段时间后，发现忘了加碎瓷片，要立即停止加热，冷却至室温再补加 9. 如图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. 若g为，其在水中的电离方程式为 B. 溶液d久置空气中变成e，pH将减小 C. a与c发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:3 D. 将气体c通入溶液中，有白色沉淀生成 10. 可逆反应在一定条件下达到平衡后，只改变温度，CO的体积分数与温度(T)的关系如图所示，下列分析中正确的是 A. 平衡常数： B. CO的转化率： C. X点反应速率： D. 其它条件不变，在Y点增大压强后CO转化率将增大 11. 沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为下列说法错误的是 A. 中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合 B. 为分子晶体 C. 与具有相似的空间构型 D. 中心离子的配位数为6 12. 知识源于实践，劳动创造价值。下列在劳动实践中涉及的离子反应错误的是 选项 劳动实践 涉及的离子反应 A 锅炉工用纯碱溶液处理水垢中的 B 分析员用酸性溶液测定废水中草酸含量 C 消防员用泡沫灭火器灭火 D 环保人员用过量漂白粉溶液脱除烟气中 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子