上海市育才中学2022-2023学年高二下学期第二次教学质量检测（等级考）化学调研卷

上海市育才中学2022学年第二学期 高二年级化学（等级考）第二次教学质量检测调研卷 2023.5.16 一、化学反应的热效应（共12分） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是________。（单选，2分） A．碳酸钙受热分解 B．甲烷燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．铁粉与硫粉反应 2．已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是________。（单选，2分） A．该反应需要在加热条件下进行 B．每生成2molAB(g)时吸收b kJ能量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA—A键和1molB—B键时放出a kJ能量 3．将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。 （1）在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成___________(填“CO”、“CO2”或HCHO”)。请补全热化学方程式HCHO(g)+1/2O2(g)═CO(g)+H2O(g)___________。 （2）请从有效碰撞理论的角度说明加入催化剂可以加快化学反应速率的原因：____________________________________________。 （3）HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH(其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化。 二、化学反应的方向、限度与效率（共22分） 4．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是________。（单选，2分） A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．化学反应速率 5．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是________。（单选，2分） A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用 6．已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）。下列说法错误的是________。（单选，2分） A．由图可知，T1＞T2 B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大 C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D．若容器容积为2L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L-1 7．氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)⇌CaCl2·8NH3(s) ΔH<0，该反应的平衡常数K=_______________；向2L装有CaCl2的密闭容器中，通入2molNH3，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH3的平均反应速率ʋ=_______________；若要将已吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施_______________。 8．以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有： I．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) II．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) III．CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s) （1）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。 该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，p1_______p2(填“>、<或=”）；下列图像正确的是________。（多选，2分） （2）在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的是________。（多选，2分） A．混合气体的温度不再变化 B．H2O(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1，且各质量不再变化 C．混合气体的密度保持不变 D．断裂a molH—H键的同时形成2a molH—O键 （3）对于反应III，其他条件不变，平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是____________________________。 三、酸碱中和滴定（共13分） 9．滴定管中放出的一滴溶液的体积约为________mL。（单选，2分） A．0.