第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的电子层数是最外层电子数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（    ） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．干燥的Z的单质具有漂白性 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 2．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．Li位于周期表s区 B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 3．科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是(　　) A．He核内中子数比质子数多l B．He和He互为同位素 C．He元素的相对原子质量就是3 D．He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 5．下列各组元素性质的递变情况错误的是（     ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 7．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 A．气态氢化物的稳定性:D>C B．原子序数:B>A>C>D C．最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D．四种元素一定都属于短周期元素 8．某原子N层排列的电子数为7，其余电子层均已排满电子，则该原子核外电子总数为 A．35 B．25 C．17 D．42 9．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 R X Y Z A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D．R的最高价氧化物对应水化物分子为HRO3或H3RO4 10．下列说法错误的是 A．焰色试验与电子跃迁有关 B．Al的第一电离能比Mg大 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z的原子序数之和为40，在元素周期表中的位置如图1所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图2所示，灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰。下列叙述正确的是 A．非金属性：W>Y>Z B．简单离子的半径：Y>Z>X C．X2Y与Y4W3Z的化学键类型完全相同 D．能用X的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中含有的质子数目为 B．中含有的碳碳双键数目为 C．与足量的S反应转移的电子数为 D．与的混合物中所含中子数为 13．比较S2-和S的性质，下列叙述正确的是（    ） A．S2-只具有还原性而S只具有氧化性 B．S2-和S都是不溶于水的淡黄色固体 C．S2-半径比S大，但氧化性S大于S2- D．它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体 14．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为。下列说法不正确的是 A．还原性： B．X能从中置换出Z C．阳离子氧化性： D．Q、R的最高价含氧酸的酸性： 15．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q与 X 同主族，Z 与 R 不同主族；Z 与 R 最外层电子数之和是 Y 与 Q 最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Q> R > Y > Z> X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>R C．R 与 Z 形成的化合物为共价化合物 D．R 的单质可与 NaOH 溶液