第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法不正确的是 A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B．元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价 2．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为ns2np5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p1的原子 3．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下可与O2发生反应 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3 4．电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是 A．电子的运动根本就不存在运动轨迹 B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已 C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大 D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M单质和Y单质为电极，稀硫酸为电解质构成的原电池，工作一定时间则Y的质量不变 6．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。下列说法错误的是 A．电负性：②＞①＞④＞③ B．原子半径：③＞④＞①＞② C．第一电离能：②＞①＞④＞③ D．简单气态氢化物的稳定性：②＞①＞④＞③ 7．下列各组物质的分类正确的是（   ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑨在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 A．②⑤⑨ B．②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正确 8．常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。 已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。 下列说法错误的是 A．Ba的第一电离能为 B．键能(x)为 C．Cl的第一电子亲和能为 D．转变成吸收的能量为177.8kJ 9．硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是 A．具有相同的相对原子质量 B．具有相同的中子数 C．具有相同的核外电子数 D．具有相同的质子数 10．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是 A．该元素原子中共有 25 个电子 B．该元素原子核外有 4 个能层 C．该元素原子共有 7个能级 D．该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别为同族元素，A与B可形成原子数之比为1∶1的共价化合物X，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y。下列说法不正确的是 A．原子半径：C＞D＞E B．D与E的最高价氧化物对应水化物均为强酸 C．元素A与其他四种元素均可组成共价化合物 D．化合物可以与发生氧化还原反应 12．我国发明的陶瓷荧光材料能有效解决色漂移、蓝光溢出等问题中仅Z元素为负价，Z、X、Y、W是原子序数依次增大且均不大于20的主族元素，X、Y同周期且相邻，Y原子最外层电子数是次外层的倍，W和Y的主族序数之和是X主