2.3化学反应的速率 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2.3化学反应的速率（同步练习） 一、单选题 1．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2、4molH2的混合气体，发生反应：ΔH=-162kJ⋅mol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。下列说法错误的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大 C．0~8min内的平均反应速率 D．平衡体系中CH4(g)的物质的量分数为 2．某化学小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为20mL溶液和20mL溶液，随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应在0～4min内的平均反应速率 B．在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果 D．该反应的离子方程式为 3．在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如表所示，下列说法正确的是 编号 时间/minc(NH3)/(10-3mol•L-1) 表面积/cm2 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，N2的反应速率：0～20min大于20～40min B．实验②，40min时，v正(NH3)=v逆(NH3) C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 4．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能提高反应物的能量 B．加催化剂时的控速反应为 C．过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D．过渡态的能量决定总反应的反应热() 6．NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N2和H2合成NH3，实验室用加热NH4C1和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量NH3。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。 下列有关说法正确的是 A．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 B．t1min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 C．0~t2min内，v(NH3)=mol·L-1·min-1 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)    ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)    ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)    ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    ΔH=+268kJ•mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 8．在密闭容器中充入1 和1 ，在一定条件下发生反应： ，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，， (、为速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A．达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 B．若密闭容器(对应压强下)体积为1L，则b点 C．的物质的量浓度：b点点 D．逆反应速率：a点点 9．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则a等于 A．5 B．2.5 C．0.1 D．10 10．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是 A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 11．下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定