2.1化学反应的方向 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2.1化学反应的方向（同步练习） 一、单选题 1．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B．Ag(s)+Cl2(g)= AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C．HgO(s)=Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 2．已知：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO水解获得H2。 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1 过程Ⅱ：H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)    △HII 下列说法正确的是 A．根据盖斯定律，△HI+△HII=0 B．该制H2过程中FeO为催化剂 C．过程II在任何温度下均为自发反应 D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 3．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的 A．石墨的燃烧热为 B．反应在任何温度下均能自发进行 C．由图可知 D．已知，则金刚石比石墨稳定 4．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l)  ΔH>0  ②(l)+2H2(g)→(l)  ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 5．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C．对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行 D．反应能自发进行，则该反应的 6．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变有关 7．利用硝酸工业的尾气(含、)获得的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 C．若尾气中，产品中含量升高 D．在酸性溶液中分解的离子方程式为： 8．下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应 C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 9．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．  ，增加氮气和氢气的用量，则变大 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．  ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．若  ；  ；则 10．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(l)变成H2O(g) ∆S＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为∆S＜0 C 一个反应的∆H＜0，∆S＞0 反应在任何温度下均可自发进行 D CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) 反应在高温下自发进行 A．A B．B C．C D．D 11．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．中间体2→中间体3的活化能小于中间体1→中间体2 B．Ni在该反应中作催化剂 C．可以用焓判据来判断该反应是否自发进行 D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=+6.57kJ·mol-1 12．有关合成氨反应的说法，正确的是 A．根据计算，常温下合成氨反应的ΔH-TΔS<0，所以常温下的反应速率很快 B．升高温度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡转化率 C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 13．下列说法正确的是 A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 14．下列说法不正确的是 A