1.2反应热的测量和计算 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算（同步练习） 一、单选题 1．下列关于反应热大小比较正确的是 A．，； B．，； C．，； D．，； 2．反应①：， 反应②：， 反应③：。设，反应①②③的y随温度T的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．在温度低于时，反应①不能自发进行 B．反应②的 C．反应③的 D．在温度时，能用还原 3．反应  经过以下两步基元反应完成： ⅰ.   ⅱ.   下列说法不正确的是 A． B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以 C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以 D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g) ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)＋H2O(l) A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③ 5．某些共价键的键能信息如表所示：则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为 共价键 H-H H-Cl Cl-Cl 键能(kJ·mol-1) 436 431 243 A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-1 6．把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径Ⅰ：  ； 途径Ⅱ：  ，   ，   。 下列说法正确的是 A． B．等质量的煤通过以上两种途径燃烧放出的热量：途径Ⅰ＜途径Ⅱ C．和反应生成放出热量为 D．反应的 7．已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 则C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)的ΔH为 A．+120kJ·mol-1 B．+46kJ·mol-1 C．-120kJ·mol-1 D．-46kJ·mol-1 8．以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：①   kJ·mol ②   kJ·mol ③   kJ·mol 下列说法不正确的是 A．若温度不变，反应①中生成1 mol 时，放出的热量大于90.5 kJ B．与合成甲醇的热化学方程式为：   kJ·mol C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量 9．下列是P4(白磷)的分子结构，下列说法正确的是 A． P4是磷的特殊化合物，1mol P4含P—P键的数目为 B． P4是红磷的同位素，P4转变为红磷是物理变化 C．的转化会放出热量 D． P4与反应生成的△H＜0 10．同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应) A．2A(l)＋B(l)=2C(g) ΔH=-Q1 kJ/mol B．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH=-Q2 kJ/mol C．2A(g)＋B(g)=2C(l) ΔH=-Q3 kJ/mol D．2A(l)＋B(l)=2C(l) ΔH=-Q4 kJ/mol 11．在200℃、1.01×105Pa下， 1mol H2燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-490kJ/mol。下列有关说法正确的是 A．a=498 B．H-O键的键能为930kJ/mol C．物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D．1mol H2O(g)分解为2mol H与1mol O时吸收1860kJ的热量 12．已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知  。下列有关说法正确的是 A．分解为和时吸收热量 B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ C．   D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 13．在合适的金属催化剂作用下，可以实现逆水煤气变换反应： CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) +2H2O(g)。 反应的微观过程和相对能量(E)如下图所示，“*”代表在催化剂表面被吸附。 下列说法错误的是 A．历程I反应的方程式可表示为CO2(g)→CO(g) + O* B