第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 2．利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。 已知①     ②     ③    。 若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A．若升高温度NOCl的物质的量增大，则且 B．此时的浓度为 C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．NO转化率为 3．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．A的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1：3：2 4．10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是 A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动 B．加适量水稀释，平衡正向移动 C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应 D．该反应的平衡常数K= 5．一定温度下，将足量X投入恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A． B．容器中X的物质的量浓度保持不变 C．Y的体积分数保持不变 D．容器内的压强不再变化 6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO； ③混合气体的密度不再改变； ④混合气体的颜色不再改变； ⑤密闭容器中压强不再改变； A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③④ D．全部 7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L。下列分析不正确的是 A．该反应是放热反应 B．图中压强的大小关系为p1<p2<p3 C．达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a D．a、b点对应气体的平均摩尔质量：a=b 8．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)ΔH>0，T温度下的部分实验数据为： t/s 0 50 100 150 c(X2O5)mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A．100s时X2O5的转化率为50% B．50s内X2O5分解速率为0.03mol·(L·s)−1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl<K2 D．T温度下的平衡常数为K=64(mol/L)3 9．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是 A．平衡向正反应方向运动 B．x + y ＞ z C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大 10．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 下列说法正确的是 A．气体N、M分别为和 B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用 C．操作1为过滤，为了加快过滤速率常用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中加入NaCl粉末并通入可得到副产品，通入的目的是增大的浓度，有利于析出并提高纯度 11．在恒温恒容条件，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 A．容器中压强不再变化 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数比为1：3：2 D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC 12．亚硫酸氢盐同碳酸氢盐一样有热不稳定性，加热易分解。一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。 i．   ii．   在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在，下列说法不正确的是 A．平衡时，总压为 B．保持恒温、恒压，若向体