第1章 原子结构 元素周期律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．四种短周期元素在周期表中的位置如图： Y Z M X 其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是(　　) A．原子半径Z＜M B．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．X的最高价氧化物不溶于任何酸 2．下列说法正确的是 A．N2的电子式是 B．37Cl—的结构示意图： C．H2O的球棍模型 D．原子核内有10个中子的氧原子：18O 3．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的单质是空气中体积分数最大的气体；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：W＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞R C．Y和R形成的化合物是离子化合物 D．原子半径大小关系是： 4．超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是 A．的热稳定性比弱 B．氢氟酸的酸性比盐酸强 C．氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D．与在暗处可化合为 5．下列说法不正确的是 A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 6．O的核外电子数为 A．6 B．8 C．10 D．26 7．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”，以解决地球能源危机。下列叙述正确的是 A．原子中含有3个质子，没有中子 B．原子与原子含有相同的中子数 C．原子与原子具有相同的电子数 D．与互为同位素 8．春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Q、R四种元素，已知X、Y、Q、R分布于前三个周期且原子序数依次增大，R在短周期主族元素中原子半径最大，X与R同一主族，Q元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是 A．Q与R形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2或1∶1 B．最简单氢化物的沸点：Q<Y C．简单离子半径：R>Q D．空间站可采用提供用于呼吸的气体并净化空气 9．下列递变规律不正确的是(　　) A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 10．溴有一种天然同位素Br，则这种溴原子的中子数是 A．35 B．44 C．46 D．79 11．对于下列化学用语，有关说法不正确的是（    ） ①CO2    ②Fe3+    ③KMnO4    ④   ⑤ A．①表示的是两种元素组成的化合物 B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷 C．③中锰元素的化合价为+7价 D．④⑤表示的是同一种元素 12．R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则a克RO3中含有质子的物质的量为 A．（A﹣x+24）mol B．（x+24）mol C．（A﹣x）mol D．（A﹣x）mol 13．下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是（    ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C．漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 14．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 15．下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（    ） A．①②③ B．①②③⑦ C．①②③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦ 二、填空题（共8题） 16．某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162。在天然单质中，该三种单质分子的物质的量之比为1：1：1，求： (1)X元素有几种同位素___？ (2)X元素的同位素的质量数分别是多少___？ 17．道家炼丹所用的朱砂(HgS)、雄黄(As4S4，As为+2价)、云母[KAl2(AlSi3O1