第2章 化学键 化学反应规律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列过程放出热量的是 A．乙醇燃烧 B．碳酸钙分解 C．化学键断裂 D．干冰升华 2．下列对于电化学说法正确的是 A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 C．可充电电池放电时，化学能转变为电能 D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 3．一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．v正(C)=2v逆(B) D．气体的总物质的量 4．工业合成氨的生产条件选择中能用勒·夏特列原理解释且从平衡移动角度看有利于生成的是（    ） ①使用催化剂  ②高温  ③高压  ④及时将氨气液化并从体系中分离出来 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 5．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20. W原子无中子，且Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z2+ 的半径大于Q 离子半径，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Q>X>Y B．Q与W形成的化合物溶于水显弱酸性 C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D．化合物ZW2中含有共价键 6．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．SO2、O2、SO3 同时存在 B．SO2、O2、SO3 的物质的量浓度不再改变 C．SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 2︰1︰2 D．消耗 SO2 的速率与生成 SO3 的速率相等 7．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是（    ） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=NO2 B．Ⅱ中现象是因为浓HNO3会使Fe表面覆盖一层保护膜，阻止Fe进一步反应，此反应不属于氧化还原反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流表，可判断Fe是否被氧化 8．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A．原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强 9．已知反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料， 测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 K 2.50 0.34 0.15 A．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d) B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d) C．达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d) D．平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d) 10．下列有关化学用语表述正确的是 A．氩气的化学式：Ar2 B．质子数为92、中子数为146的U原子： C．H2O的电子式： D．HClO的结构式：H-O-Cl 11．下列说法正确的是 A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D．越大反应越易进行 12．“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。 下列说法正确的是 A．该装置能将电能转变为化学能 B．正极的电极反应为： C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子 D．利用该技术可捕捉大气中的 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施 C．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 14．下述实验能达到预期目的的是（ ） 编号 实验内容 实验目的 A 将F2通入NaCl溶液中 比较氟与氯的非金属性强弱 B 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平