第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列属于基态Na原子的电子排布式的是 A．1s22s22p6 B．1s22s22p53s2 C．1s22s22p33p1 D．1s22s22p63s1 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．原子半径：Y＜W B．元素第一电离能：Z＞W C．元素电负性：X＜Z D．简单氢化物的沸点：X＜Z 3．已知镓(Ga)有两种稳定的天然同位素，其一是，它在自然界中的原子百分比为60%。实验测得GaBr3的摩尔质量为309.8g/mol，则另外一种镓的同位素的原子符号为 A． B． C． D． 4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ） A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 5．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（    ） ①与化合时X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 6．下列各组物质的性质比较正确的是(　　) A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2 C．还原性：Cl﹣＞Br＞I﹣ D．稳定性：CH4＞NH3＞H2O 7．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径　A>B>D>C B．原子序数　d>c>b>a C．离子半径　C>D>B>A D．阴离子的还原性C2－< D－ 8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子 9．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的 A．氢化物的热稳定性：X>Y B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物 C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂 D．Z2Y2中阴阳离子数之比为1：1 10．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A．该元素为第ⅡB族元素 B．该元素为V C．电子排布式为 D．该元素属于过渡元素 11．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．W与X只能形成一种化合物 B．第一电离能：(X)＜(Z)＜(Y) C．Z和M的最简单氢化物的稳定性：Z＞M D．氧化物对应水化物的酸性：X＜M 12．最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（   ） A．二氧化碳的比例模型： B．中子数为34，质子数为29的铜原子： C．钾原子的结构示意图： D．乙醇的结构简式：CH3OCH3 13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为 A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋18 14．下列说法错误的是（   ） A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11， x+25 B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14 C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 15．如图是s能级和P能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是(    )     A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．每个p能级都有6个原子轨道