第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是 A．P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2 B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道 2．下列有关化学用语的说法正确的是 A．的电子式是 B．二氧化硅的分子式是 C．Si原子的核外电子排布式是 D．乙烯的结构式是 3．下列表示正确的是 A．甲酸乙酯的结构简式： B．环状葡萄糖的键线式： C．基态的轨道表示式： D．的电子式： 4．元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列关于物质结构与性质的比较中正确的是（    ） A．碱性：NaOH＞LiOH B．原子半径：Mg＜Al C．酸性：H3PO4＞HClO4 D．非金属性：N＞O 5．下列各组微粒的核外电子总数均为10，且在一定条件下两微粒之间能反应生成核外电子总数均为10的微粒，一定不符合上述条件的组合是（   ） A．、OH- B．H3O+、OH- C．NH3、H3O+ D．Na+、 F- 6．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法不正确的是（    ） A．原子半径：X>Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．Y的氧化物可作光导纤维的材料 D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 7．下列各组微粒中，属于同素异形体的是（    ） A．、 B．H、D、T C．、 D．、 8．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（    ） A．ⅣA B．ⅣB C．ⅢB D．Ⅷ 9．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②、、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 ④根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，破化银也难溶于水 ⑤根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 ⑦卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．2 B．3 C．4 D．5 10．下列说法中正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点表示的是电子 11．氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是 A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同 12．砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质： A．砷通常情况下是固体 B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷强 13．化学是一门自然科学，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。科学家制造出一种石墨炔(局部结构如图)，这种石墨炔属于平面网状结构的全碳分子，化学性质稳定。下列有关石墨炔的叙述正确的是 A．石墨炔与金刚石结构相似 B．石墨炔属于高分子化合物 C．石墨炔与石墨互为同素异形体 D．石墨炔性质稳定，与浓硫酸不反应 14．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 A．原子半径  A＞B＞D＞C B．原子序数  d＞c＞b＞a C．离子半径  B＋＞A2＋＞C3－＞D－ D．原子的最外层电子数  D＞C＞A＞B 15．O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知 A．Q的一种核素中的质子数和中子数相等 B．X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 C．Y是常见的半导体材料 D．Z的氧化物的水化物是强酸 二、填空题（共8题） 16．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)写出元素a的元素符号___________，写出a元素单质的一种用途___________。 (2)写出元素