第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列微粒失去最外层一个电子需要能量最低的是（    ） A． B． C． D． 2．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（    ） A．WX的水溶液呈中性 B．元素非金属性的顺序为Y<Z<Q C．Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构 3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③ 4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X通过共用3对电子形成X2分子，下列说法不正确的是 A．4种元素的简单氢化物中，Y的沸点最高 B．X、Z、W均为活泼非金属元素，其含氧酸都是强酸 C．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 D．化合物XW3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构 5．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁 B 向Na2SO3溶液中先加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 非金属性：Cl＞C＞Si D 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去 乙烯具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 6．2020年12月4日我国自主研制的核聚变关键装置——“中国环流器二号M”装置实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。其原理为+→+，下列叙述正确的是 A．的中子数为1 B．的质子数为4 C．与是两种不同的核素 D．上述核聚变属于化学变化 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．电负性：Y>Z>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 8．下列排列顺序正确的是 A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF C．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3 D．熔点：Al>Mg>Na>K 9．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 选项 事实 推测 A HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 C Na、Al通常用电解法治炼 Mg可用电解法治炼 D IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 同族82Pb的单质是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是 A．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系 B．2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl说明Cl的非金属性强于Si C．硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化 D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O 11．根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．Q元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素 B．这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是R C．T元素可能在元素周期表的p区 D．U元素可能是ⅠA族的钾元素 12．某一价阳离子含36个电子，它的质量数为85，则该离子核内中子数是 A．46 B．48 C．85 D．36 13．下列叙述正确的是（    ） A．碱金属单质中，锂的金属性最强 B．碱金属单质的熔点、沸点随原子序数的增加而升高 C．第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物的