第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷 一、单选题 1．一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。 ⅰ.        p1=aPa ⅱ. p2=bPa 在该温度下，将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是 A．平衡时，总压为 B．保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量N2，容器内固体的质量将减小 C．保持恒温、恒容，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大 D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变 2．如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g)  ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正<v逆的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 3．已知N2(g)+H2(g)NH3(g)     △H=-46kJ•mol-1，氨分解反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ•mol-1，则合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2为 A．254kJ•mol-1 B．46kJ•mol-1 C．346kJ•mol-1 D．-300kJ•mol-1 4．在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g) +H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．A点时，CO2的转化率为100nA% C．T2时，反应达到平衡时消耗的平均反应速率 D．T2时，该反应的化学平衡常数为 5．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)   C(金刚石，s)   已知相同条件下石墨的熵值大于金刚石。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是 A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B．石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力 C．石墨转化为金刚石仅在高温下自发 D．金刚石转化为石墨仅在高温下自发 6．下列变化过程的且的是 A． B． C． D． 7．固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生和的共同中间体在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．固溶体催化剂对生成有较高选择性 B．制约还原为反应速率的是 C．由生成的反应为 D．只有化学键的形成 8．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的化学反应速率为 D．时，气体的转化率约为33.3% 9．我国科学家制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过断裂C-O键和C-C键，将1-丙醇和2-丙醇高效转化为甲烷和乙烷，其在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．CH3CH2CH2OH(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+ CH4(g)+O﹡    △H=-2.78eV·mol-1 B．1-丙醇转化为2-丙醇的反应属于吸热反应 C．由CH3CHOHCH3(g)制备CH4(g)的反应历程中最大能垒(活化能)Ea=1.34eV D．其他条件相同时，1-丙醇反应速率更快 10．下列说法中，可以证明反应已达到平衡状态的是 A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C．3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 11．若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应： I． II． 在恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A．反应II： B．曲线a表示平衡时的转化率 C．时，反应I的平衡常数 D．合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂 12．图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①中表示反应速率的点是点1 B．②建立平衡的过程中，a比b的活化能高 C．③是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 D．④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 13．工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系