第6章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章 化学反应速率和化学平衡（同步练习） 一、单选题 1．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 2．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1 C．0.08 mol·L-1·s-1 D．0.04 mol·L-1 3．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 ①b点的操作为拉伸注射器 ②d点平衡逆向移动 ③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小， ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c) ⑤若容器绝热，则平衡常数Ka>Kc A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤ 4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．加催化剂，使和在一定的条件下转化为 C．将球浸泡在热水中颜色加深 D．加压条件下有利于和H2反应生成 5．在1L的恒容密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min末B的浓度减少了0.6mol•L-1。对该反应反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3：2：1 C．在2min末用B表示的反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D．0~2min内，用B表示的反应速率逐渐增大 6．研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)②(快)。下列说法正确的是 A．使反应的活化能减小 B．反应①②都是氧化还原反应 C．若转移1mol电子，则消耗11.2L D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定 7．重铬酸钾(K2Cr2O7)有强氧化性，溶液中存在平衡：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+。取2.94 g重铬酸钾橙红色晶体，溶于100 mL水的同时利用数字传感器测定pH变化如图。下列说法正确的是 A．该溶液中含有Cr2O离子数目为 0.01NA B．Cr元素位于d区，基态原子有4个未成对电子 C．Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+的平衡常数K约为10-14.2 D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应ΔH＜0 8．可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒荣密闭容器，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•s-1 B．第10min时，X的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1 C．10min内，消耗0.6molY生成0.4molZ D．10min内，X的转化率大于Y的转化率 9．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．饱和食盐水制备纯碱：NaCl溶液 B．从海水中提取镁：海水 C．工业上制备漂白粉：浓盐酸漂白粉 D．黄铁矿制备硫酸：发烟硫酸 10．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 B．其他条件不变时，N2浓度不再改变 C．恒温恒容时，密度保持不变 D．反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1∶3 11．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：。在2L密闭容器中充入反应物，其中随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 3 2 1.5 1.25 1.125 1.125 下列说法中正确的是 A．4s时，该反应已达到平衡状态 B．前2s，CO的平均反应速率为 C．当，反应达到平衡状态 D．达到平衡时，CO的转化率为37.5% 12．不同条件下，用O2氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如下图所示。下列分析不合理的是 A．实验过程中，溶液的颜色逐渐加深 B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快 C．由②和③可知，酸性越弱，Fe2+氧化越快 D．温度低，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存 13．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA B．1mol HClO中含有H—Cl键数为NA C．反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O—H键数目为7NA 14．下列条件下进行反