第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷2022-2023学年下学期高一沪科版(2020)必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．可逆反应：aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，当其它条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．P1＜P2 ，a+b＞c+d B．P1＜P2，a+b=c+d C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＞T2，ΔH＜0 2．全球环境逐渐恶劣，科学家提出“绿色自由”构想，通过化学反应将CO2转化为有机物，从而有效实施碳循环。已知CO2与H2反应生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g) ΔH。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．b点：v(逆)<v(正) B．催化剂的催化效果：催化剂I>催化剂II>催化剂III C．c点的转化率比a点低的原因是温度升高，催化剂活性降低 D．若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，达到平衡时CO2的转化率>80% 3．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 4．对于可逆反应：，在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是 A． B． C． D． 5．下列事实，其中不能用勒夏特列原理解释的是 ①草木灰(K2CO3)不能与铵盐混合施用 ②将食物放在低温处防止变质 ③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 ④向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶盖时，溶液中有气泡产生 B．实验室可用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨工业中常采用高压条件 D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压颜色变深 7．反应经过2秒钟后达到平衡，B的浓度增加了，在此期间，正反应速率的值为 A． B． C． D． 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 测定常温下某NaOH溶液的pH 用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 测得pH为13 B 探究苯酚和溴水的反应 取5mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水 未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水反应 C 探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液 往2mL的溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水 溶液先变血红色，后褪色，说明氯水能漂白硫氰化铁溶液 D 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下向一支试管中加入2mL5%和1mL，向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液 可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率 A．A B．B C．C D．D 9．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该异构化反应的 B．比稳定 C．使用催化剂，可以降低反应的反应热 D．该异构化过程属于化学变化 10．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确的是 编号 时间/minc(NH3)/(10-3mol•L-1) 表面积/cm2 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，0～20min内，v(N2)=1.00×10-5mol•L-1•min-1 B．实验③，60min时处于平衡状态 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 11．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验①中0～15min内M的降解速率为1.33×10−5mol·L−1·min−1 B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解 D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 12．可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是 A．NH3不再分解 B．正、逆反应都不再进行 C．每生成2个NH3分子