第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期元素W、X、Y、Z是同周期的四种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法不正确的是 A．非金属性：W>Y>Z>X B．X最高价氧化物对应水化物属于弱电解质 C．W的氢化物是同主族元素形成的氢化物中酸性最强的 D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 2．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 A．气态氢化物的稳定性:D>C B．原子序数:B>A>C>D C．最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D．四种元素一定都属于短周期元素 3．8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 A．在0.8与1.2之间 B．小于0.8 C．大于1.2 D．在0.9与1.5之间 4．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为 B．的价电子排布为，由此可判断位于第五周期ⅠB族，处于d区 C．过渡元素只包含副族元素的金属元素 D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化 5．下列粒子对水的电离没有影响的是 A．CH3COOH B． C．M3+：1s22s22p6 D． 6．下列说法中正确的是： A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，氟的电负性最大 7．科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：X>Y C．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性 D．如图分子中的X-Z键是极性共价键，且共用电子对偏向Z 8．常温下，物质的量均为0.01mol的Na、Mg、Al、Si分别与下列试剂反应，其剧烈程度及充分反应后产生H2的量(n)如表所示： H2O 强酸溶液 强碱溶液 n(H2)/(10-2mol) Na 剧烈反应 爆炸 剧烈反应 0.5 Mg 反应缓慢 剧烈反应 无反应 1.0 Al 反应很慢 反应较快 反应较快 1.5 Si 无反应 无反应 反应缓慢 2.0 与水或酸反应越剧烈的金属，其金属性越强。上述四种元素中金属性最强的是 A．Na B．Mg C．Al D．Si 9．下列基态原子中未成对电子数最少的是 A．N B．O C． D． 10．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 11．下列说法正确的是 A．3p2表示第三个电子层有2个电子 B．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 D．第3、4周期同主族元素的原子序数均相差8 12．第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是 A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B．第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体 C．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：       族周期 I A II A … III A IV A V A VI A VII A 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 4 ⑨ (1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为__________(填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。 (2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。 (3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标