第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．一定条件下，乙烯()可与HCl反应生成氯乙烷()。下列说法错误的是 A．HCl分子中的键为s-s 键 B．乙烯分子中总共有5个键和1个键 C．乙烯分子中两个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成键 D．氯乙烷中碳原子均采用杂化 2．下列事实与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HCl比HI的沸点高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子即使加热至较高温度下也很难分解 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥ 3．三草酸合铁酸钾()是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：。下列说法错误的是 A．Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5 B．中铁离子的配位数为 6 C．中 C原子的杂化方式为 sp2 D．CO2 分子中σ键和π键数目比为1：1 4．下列现象与氢键无关的是 A．NH3的熔、沸点比PH3的高 B．NH3分子加热难分解 C．冰的密度比液态水的密度小 D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 5．下列说法正确的是 A．石墨中的碳原子呈杂化，是混合型晶体 B．4.6g乙醇分子中含有共价键数为(为阿伏加德罗常数) C．和结构相似，但硫化氢晶体中，一个周围有12个紧邻的分子，而冰中一个周围只有4个紧邻的分子 D．臭氧分子是由非极性键形成的非极性分子 6．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A．B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供 B．根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F2化学性质更稳定 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大 D．BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形 7．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO2 8．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是 A．m=1、n=5 B．m =3、n=4 C．m=5、n=1 D．m=3、n=5 9．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键 C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图： 10．固体化合物X由3种元素组成，某学以小组开展如图探究实验。 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．化合物X所含元素是Cu、Al、Cl B．深蓝色溶液中含有[Cu(NH3)4]Cl2 C．白色沉淀E可溶于任何碱溶液 D．蓝色溶液A与N2H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，该反应的离子方程式：4Cu2++N2H+4Cl-=4CuCl↓+N2↑+5H+ 11．下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是 A．CH2Cl2、正四面体、sp3 B．H2O、V形、sp2 C．BCl3、平面三角形、sp2 D．、三角锥形、sp3 12．关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是 A．CH3−N=N−CH3有顺反异构现象 B．1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键 C．三种物质中，氮原子杂化方式相同 D．在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键 13．某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．总反应可表示为 B．分子中，最多有3个原子共平面 C．HCl和可循环利用 D．①②③均为氧化还原反应 二、非选择题（共10题） 14．科学家常用等电子体来预测不同物质的结构与性质，例如与有相同的价层电子总数和空间结构。依此原理在下面的空格中填写相应的化学式。 ___ ___ ___ ___ ___ ___ 三、实验题 15．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是： ______________________________________________________________。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。 装置A中发生反应的化学方