第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下面关于四种微粒的比较正确的是 ①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子 A．原子半径：②>①>③>④ B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>② 2．几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是D的2倍。下列说法不正确的是        D E X Y A．第一电离能：X<Y B．X位于第三周期ⅡA族，其单质可通过电解其熔融氯化物制备 C．四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3 D．气体分子(DE)2的电子式为 3．如表所示列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为)，下列关于元素R的判断一定正确的是 … 740 1500 7700 10500 … A．R的最高正化合价为+3 B．R位于元素周期表中第ⅡA族 C．R原子最外层有4个电子 D．R基态原子的核外电子排布式为 4．BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于Ba的说法正确的是（    ） A．中子数是56 B．核外电子数是81 C．质量数是137 D．第六周期IA族元素 5．在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是 A．Mg B．F C．Na D．Cl 6．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成 A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d24s2 D．3s23p64s2 7．某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4，则其氢化物的化学式是 A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 8．下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是 A． B． C． D． 9．我国新能源汽车在全球异军突起，大有取代燃油汽车的趋势。新能源汽车的关键部件之是电池，其中锰酸锂(LiMn2O4)电池是一种常用的电池。下列说法正确的是 A．Mn位于元素周期表的ds区 B．基态Mn2+和基态Mn6+中未成对电子数之比为3:1 C．Li2O为离子晶体，其电子式中每个离子均满足8电子结构 D．第一电离能：Li＜O 10．下列电子层上运动的电子能量最低的是（   ） A．L B．K C．N D．M 11．下列对碱金属的叙述正确的是 ①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂 ④碱金属阳离子中氧化性最强的是 ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大 ⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤ 12．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是 A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小 C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族 D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别 二、非选择题（共10题） 13．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题 (1)金属性最强的元素是_______(填元素符号)，写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应：_______。 (2)元素的非金属性： M_______R(填“>”或“<”)。 (3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。 (4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为____，该物质含有的化学键的类型是___。 (5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 (6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____。 14．完成下列问题 (1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题： ①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。 ②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。 ③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 ④