第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 2．下列说法中，正确的是 明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视 氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质 氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” (5)SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾 通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路” 可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 (11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝． A．3句 B．4句 C．5句 D．6句 3．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Z与W同族，Z、M原子的最外层电子数之和为9.Y的简单氢化物在常温下呈液态，是人类生存的重要资源。X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 A．Z的最高正价大于X B．W的氢化物对应的水化物的酸性比Z的弱 C．原子半径：M>W>X>Y>Z D．X与W形成的化合物是离子化合物 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 B Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 C NH3有还原性 NH3可用H2SO4吸收 D 浓HNO3有酸性 浓HNO3不可用铁制容器盛放 A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述中正确的是(　　) A．所有主族中都存在非金属元素 B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大 C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子 D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 6．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是 A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1 B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质 C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象 7．3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是（    ） A．3H的核外电子数比2H多一个 B．16O和32S原子核内的中子数相等 C．14C和14N互称为同位素 D．32S原子核内的质子数为16 8．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近 9．下列变化规律中正确的是（    ） A．H2O、CH4、SiH4热稳定性由弱到强 B．微粒按半径从大到小顺序：K>Ca>Cl C．C、N、O、F元素的最高正价由低到高 D．相同温度下，物质的量浓度相等的MgCl2，AlCl3溶液，pH值后者大 10．下列说法中正确的是（      ） A．SiO2溶于水显酸性 B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 C．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料 D．SiO2是一种酸性氧化物，它可以与NaOH溶液反应，但不与任何酸反应 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 12．下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：氯水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 B．电解质：SO2、冰醋酸、石膏、纯碱 C．胶体：碘酒、牛奶、豆浆、淀粉