5.1.2 硫酸 硫酸根 学案 2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

运城中学理想分校2021级化学学案（必修二） 班级 小组 姓名 5.1.2 硫酸 硫酸根 【学习目标】 1.进一步了解稀硫酸的性质。 2.掌握浓硫酸的三大特性。 3.了解硫酸的工业制备。 4.掌握硫酸根离子的检验办法。 【学习重难点】 重点：浓硫酸三大特性、硫酸根离子的检验。 难点：通过浓硫酸与铜反应的实验探究，掌握浓硫酸的强氧化性，提升实验探究能力与创新意识。 【课堂导学】 任务一、硫酸的工业制备（阅读课本第四页第一段） 问题1.（预习积累） 参考下图，写出所涉及到的方程式。了解硫酸的制备流程。 问题2.（独立完成） 稀硫酸具有哪些性质？完成方程式。 （1） 与活泼金属反应:__________________________________ （2） 与碱中和反应:__________________________________ （3） 与金属氧化物反应:__________________________________ （4） 与某些盐反应:__________________________________ 任务二、浓硫酸的性质（阅读下列材料） 材料阅读： 市售的浓硫酸一般含有H2SO4的质量分数为96%~98%,密度为1.84 g·mL-1,浓度约为18 mol·L-1,具有强烈的吸水性、氧化性、脱水性,能使铁、铝钝化。 将SO3气体溶解在浓硫酸中所形成的溶液称为发烟硫酸。发烟硫酸暴露在空气中时,挥发出的SO3气体和空气中的水蒸气形成硫酸的小液滴而发烟。发烟硫酸的脱水性、吸水性和氧化性都比浓硫酸更强。在硫酸工业上常用98.3%的硫酸来吸收SO3,得到发烟硫酸,再用92.3%的硫酸来稀释发烟硫酸,得到市售的98.3%的浓硫酸。 纯硫酸是无色油状液体,100%的纯硫酸几乎不导电。加热纯硫酸放出SO3直至酸的浓度降低至98.3%,此时沸点为338 ℃,再继续加热,硫酸的浓度不变,所以不能用蒸发的方法得到无水硫酸。 通常用来制取氢气的稀硫酸的浓度约为3~4 mol·L-1,具有酸的通性,无吸水性、脱水性,能和铁、铝剧烈反应放出H2。 问题3.（独立思考） 浓硫酸的物理性质有哪些？如何稀释浓硫酸？ 问题4.（课堂生成） 浓硫酸的三大特性总结： (1)吸水性:浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作　　　　。  (2)脱水性:浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按　　　　的比例脱去。 (3)强氧化性（与金属单质或非金属单质反应） 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变成 色  性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变  性 “黑面包”实验 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热   性 问题5.（独立思考） 浓硫酸不能干燥哪些物质呢？ 问题6.（独立思考） 常温下，Fe、Al制容器可以用来运输、储存浓硫酸，是不是没有发生化学反应呢？ 问题7.（小组合作） ①在实验中将铜丝下端卷成螺旋状的目的是什么？ ②实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ ③写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。 问题8.（小组合作） 设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.并据此写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。 典例1.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是 (　　) A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2 C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S 典例2. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 (　　) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移电子3 mol 典例3.下列有关浓H2SO4性质的叙述中,错误的是(　　)。 A.浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖炭化 B.在反应HCOOHCO↑+H2O中,浓H2SO4只表现脱水性 C.在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓H2SO4只表现氧化性 D.浓硫酸具有吸水性,因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4 典例4.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号