专题2《原子结构与元素性质》强化基础题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》强化基础题 一、单选题 1．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 A．元素X与元素Y能形成离子化合物 B．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 C．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z 2．下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态Fe原子的价层轨道表示式为 C．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 D．基态铜原子的价层电子排布式为 3．1933年，格哈德·多马克将第一种磺胺药应用于医学，因此荣获1939年诺贝尔生理学或医学奖。已知该物质的结构如图，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M为同主族元素。则下列说法中不正确的是 A．M原子的价层电子排布式为3s23p4 B．Y原子的电子排布图为 C．基态Z原子核外未成对电子数是成对电子数的3倍 D．基态X原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍 4．下列化学用语表述正确的是 A．F-的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图： C．N原子的最外层电子轨道表示式： D．硫原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6 5．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．Z的单质能与水发生置换反应 B．W的最高价含氧酸是一种强酸 C．简单离子的半径：Z>Y D．最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 6．下列说法错误的是 A．原子轨道伸展方向与能量大小有关 B．在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，遵循的是洪特规则 C．Br的最高能层符号为N D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 7．某物质的化学式为XWZY4，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述正确的是 A．XWZY4具有还原性 B．原子半径：Y>Z>X C．简单氢化物的稳定性：Z>Y D．W元素在元素周期表中位于ds区 8．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期 D．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 9．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y B．简单氢化物的沸点：W＞Z C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物 D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 10．下列说法不正确的是 。 A．Sb的价电子排布式为5s25p3 B．第一电离能：Br＞Se＞ As C．电负性：Br＞C＞H D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键 11．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．非金属性： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z＞Y B．Y的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸 C．X与W形成的二元化合物具有强还原性 D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有2种 13．下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B．N的非金属性比C的弱 C．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 D．Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3 14．下列化学用语书写不正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．的结构式： C．苯的空间填充模型： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法正确的是 A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W B．气态氢化物的稳定性：Y<X C．Y的两种单质在常温下可以相互转化 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W> Z 二、填空题 16．电负性