3.3.1.饮食中的有机化合物——乙醇课件2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第三章 简单的有机化合物 第三节 饮食中的有机化合物 乙醇 1.掌握乙醇的组成、结构。 2.掌握乙醇的物理和化学性质，并初步理解性质与官能团之间的关系。 3.了解乙醇的日常用途。 4.初步学会分析官能团与物质性质关系的方法。 本节学习目标 颜 色： 气 味： 状 态： 挥发性： 熔沸点： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液 体 小（密度：0.789g /㎝3） 易挥发 低（沸点：78.5℃熔点：-117.3℃） 能与水以任意比互溶，能溶解多种 有机物和无机物 可以用于萃取溴单质或碘单质吗？ 俗称 一、乙醇的物理性质 1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。 (　　) (2)用乙醇可以萃取溴水中的溴。 (　　) (3)衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 (　　) (4)酒香不怕巷子深体现了乙醇有特殊香味易挥发的特性 (　　) (1)×　(2)×　(3)√　(4)√ 巩固练习 二、结构 （1）分子式：C2H6O 试一试： 你能根据C四价键，O二价键，H一价键拼出 乙醇可能的球棍模型吗？ H C H H C H H O H H C H H C H H O H 式一 式二 已知信息： 3. 2H2O（H-O-H）+2Na ==== 2NaOH + H2↑ 2. 少量的钠保存在煤油里(煤油是碳氢化合物，只含C-C，C-H键)，说明钠与煤油不反应，即煤油中C-H，C-C键不容易断。 反应中断裂了O-H键 1. 式一、二中都有C-H 、C-O键，式一中有O-H键 二、结构 活动：通过乙醇与水反应探究乙醇的分子结构 实验步骤： 1）在小试管中滴加2-3滴管无水乙醇； 2）用镊子从煤油中取出一黄豆粒大小的金属钠,用滤纸吸干表面煤油后放入无水乙醇中； 3）观察并记录实验现象。 注意： 仔细观察，对比钠与水反应的实验现象 2C2H5ONa 2C2H5OH ＋ 2Na → + H2↑ 乙醇与钠反应： 现象： Na沉于底部，有无色气泡在Na粒表面产生后溢出液面，Na粒最终消失 ①处O—H 键断开 ① C—C—O—H H H H H H 属于置换反应 也属于氧化还原反应 “－OH” 羟基 乙醇的官能团 联想质疑： 联想钠和水反应的现象，对比乙醇和钠反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？ 钠与水反应 钠与乙醇反应 反应方程式 反应实质 反应剧烈程度 羟基氢的活泼性 密度大小 定量计算关系 钠与水反应 钠与乙醇反应 反应方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 反应实质 水中氢原子被置换出来 羟基氢原子被置换出来 反应剧烈程度 反应剧烈 反应较平缓 羟基氢的活泼性 H2O > CH3CH2OH 密度大小 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 定量计算关系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2 1.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是(　　) A．苯 B．蒸馏水 C．无水酒精 D．75%的酒精 2.相同物质的量的CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 随堂练习 A B 实验目的：探究乙醇的化学性质 实验用品：无水乙醇，酸性高锰酸钾溶液，金属钠，铜丝； 试管，试管夹，烧杯，量筒，玻璃片，火柴，小刀，滤纸 实验方案实施： 三、活动 探究 实验方案 实验现象 实验结论 1 向烧杯中加入约2mL无水乙醇，点燃，观察现象 2 向试管中加入2mL酸性KMnO4溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。 3 向试管中加入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝，置于酒精灯外焰加热，伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝变化并闻一闻液体的气味 活动•探究 探究乙醇的化学性质（课本P104页） 实验1：向烧杯中加入约2mL的无水乙醇，点燃，观察现象 现象： 产生淡蓝色火焰,放出大量热 方程式： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 结论： 乙醇易燃烧，具有可燃性 三、乙醇的化学性质 思考：乙醇除了可以在氧气中点燃，还能发生怎样的反应？ 思 考： 工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮