专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019） 选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　) A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 2．下列叙述不正确的是 A．氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6 B．由非金属元素构成的化合物都是共价化合物 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验 D．干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个 3．下列说法正确的是 A．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 B．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D．液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 4．下列说法错误的是 A．气态和液态物质都是由分子构成的 B．超分子的重要特征是分子识别和自组装 C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体 5．下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．上述合成氨的过程属于氮的固定 B．该过程中，LDH降低了反应的活化能 C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D．高温高压的条件有利于提高氨的产率 7．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是 A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO2 8．下列判断正确的是 A．因为共价键有饱和性和方向性，所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理 B．稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是分子间作用力逐渐减小 C．晶体中一定存在化学键，金属晶体熔点一定很高 D．固体SiO2一定是晶体 9．下列说法中，正确的是 A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性 B．共价晶体可能含有离子键 C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，Z单质可在一定条件下置换出Y单质，X、W同主族，且原子序数相差10，W单质可在一定条件下置换出X单质。下列说法错误的是 A．Z单质的氧化性强于Y B．离子半径大小顺序为W＞Y＞Z＞X C．Z和W的化合物溶于水形成的溶液呈碱性 D．X和Y的化合物可能含有极性共价键和非极性共价键 11．下列物质属于共价晶体的是 A．冰 B． C．金刚石 D．铜 12．下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是 A．NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等 B．NaCl晶体中，每个周围吸引1个 C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl D．NaCl晶体中存在单个的NaCl分子 13．下列晶体的分类正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 白磷 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 14．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是 A．中含有的键与键的数目之比为 B．， C．既被氧化又被还原 D．理论上每产生，转移 15．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A．Na2O2 B．N2H4 C．CO2 D．NH4NO3 二、填空题 16．现有以下8种晶体： A．干冰 B．CS2 C． 金刚石 D．SiC E.晶体硅 F.水晶 G.冰 H.晶体氩 (1)属于分子晶体，且分子的立体构型为直线形的是_________(用晶体编号填空，下同)。 (2)通过非极性键形成的原子晶体是________；晶体内不含化学键的是_________。 (3)直接由原子构成的晶体是________。 (4)受热熔化时，化学键发生变化的是_______，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是_________。 (5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体，它们的熔点高低顺序为______>_____>______(用名称填空)，其原因是__________________。 17．现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，(以下空格均填写序号) (1)含有非极性键的分子晶体是___