6.2化学反应中的热第2课时 课件2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

6. 2 化学反应中的热 第二课时 化学反应中的热量变化 如何表示？ 三、热化学反应方程式 1、概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1 2、意义： ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的热量变化 物质变化 热量变化 观察下列两个热化学方程式，与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 3、热化学方程式的书写注意事项： ②反应放出或吸收的热用ΔH表示，在化学方程式的右边用空格隔开， 负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热， 单位为：kJ •mol－1； ①需要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态、溶液分别用g、l、s、aq表示)； 3、热化学方程式的书写注意事项： ④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系。 对于同一反应，正反应与逆反应的ΔH 数值相等，符号相反。 ③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量； 3、热化学方程式的书写注意事项： ⑤不需要注明反应条件，不用标↑、↓ ； CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= 178.2 kJ •mol－1 表示1 mol CaCO3固体完全分解生成1 mol CaO固体和1 mol CO2气体吸收178.2 kJ的热量。 该热化学方程式表示的含义是什么？ （1）2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 （2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ·mol－1 （3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ （4）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1 （5）CaCO3(g)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ （6）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 判断正误并说明原因 未标明物质状态 正确 ΔH单位错误 ΔH应为负值 CaO未标明状态 ΔH应为正值 “五看”法判断热化学方程式的正误 一看方程式是否配平； 二看各物质的聚集状态是否正确； 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确； 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”； 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 技巧 4、热化学方程式的书写步骤 根据信息写出热化学方程式 写出298 K时，下列反应的热化学方程式： (1)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。 _____________________________________________________________ (2)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量。 _________________________________________________________ (3)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量。 ________________________________________________________________________ 2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝181.4 kJ·mol－1 或HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝90.7 kJ·mol－1 课堂练习 2、(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为、_________________________________________。 B2H6(g)＋3O2(g) ===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 (2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： _________________________________________________________。 2、过度使用化石能源带来的影响 开采 环节 煤炭开采可导致土地塌陷和水资源污染； 石油开采和运输可导致水环境污染。 使用 环节 导致全球气候变化，引发生态灾害； 热污染：废热排入大气和水环境中，破坏生态环境。 3、燃料燃烧中存在的问题解决方法 1 2 3 提高燃料的使用效率 积极开发优质 的新能源 节约现有的能源，尤其是减少作为燃料的煤和石油的开采 水力发电 风力发电 太阳能 氢能 优质新能源 三、氢燃料的应用前景 小标题 原料为水或其他易得物质，来源广 氢气完全燃烧放出的热量多 产物为水，无污染