6.2化学反应中的热 第1课时 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6. 2 化学反应中的热 第一课时 一、化学反应中的能量变化 电能 化学能 蜡烛燃烧 金属锂燃烧 光能 化学能 2 铁丝在纯氧中燃烧 自热火锅加热过程 热能 化学能 一、化学反应中的能量变化 化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。 3 实验探究1 NaOH+HCl= NaCl+ H2O 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 酸碱中和反应放热； 钠与水反应放热。 互动实验 1、取适量Ba(OH)2·8H2O固体放在透明塑料袋的一角，取少量NH4Cl固体放在另一角，扎紧塑料袋； 2、混合，之后在同学之间传递，感受温度变化。 适量Ba(OH)2·8H2O 少量NH4Cl Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O 此反应吸热 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为： ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 吸热反应 放热反应 二、放热反应和吸热反应 1、浓硫酸溶于水属于放热反应吗？ 辨析 2、吸热反应需要加热才能进行吗？ 浓硫酸溶于水放热是物理变化，不属于化学反应。 不一定，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 3、放热反应一定容易发生吗？ 不一定，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生。 反应是吸热还是放热与反应条件、发生难易无必然联系 参加化学反应的每一种物质内部都贮存着一定的能量，如同大大小小的气球。 思考 大气球变成小气球，怎么做？ = 放出部分空气 1.反应物、生成物总能量的相对大小 ∑E(反应物) — 放出能量 ∑E(生成物) 高 低 ∑E(反应物) ＞ ∑E(生成物) 放出部分空气 =放出的能量 放热反应 一、化学反应中能量变化原因 3 思考 小气球变成大气球，怎么做？ = 吹进部分空气 + 高 低 吸收能量 ∑E(反应物) + 吸收的能量= ∑E(反应物) ＜ ∑E(生成物) 吸热反应 ∑E(生成物) 吹进部分空气 1.反应物、生成物总能量的相对大小 一、化学反应中能量变化原因 3 思考 化学反应中的能量变化，可以用反应物与生成物的总能量的变化来说明，微观上怎么解释？ 提示：化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 旧化学键断裂和新化学键形成有无能量变化？ 分开小磁球需要能量（需施外力） 小磁球相互吸引会释放能量（球体因撞击而发热） 化学键如同小磁球之间的作用力， 旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会放出能量。 共价键的键能： 断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量。 1、共价键的键能越大，该共价键越牢固。 2、断开1mol某化学键所需的能量与形成1mol该化学键放出的能量相等。 2、化学键角度（微观层面） 一、化学反应中能量变化原因 Cl2 ＋ H2 = 2HCl H H Cl Cl Cl Cl H H Cl H Cl H 吸收能量 释放能量 图中的x、y值分别为多少？ 吸收 242.7kJ + 436.4kJ H－H Cl－Cl 2H－Cl 放出 2 × 431.8kJ =679.1kJ =863.6kJ Cl2 ＋ H2 = 2HCl H H Cl Cl Cl H 计算该反应的ΔH？ 吸收 242.7kJ + 436.4kJ H－H Cl－Cl 2H－Cl 放出 2 × 431.8kJ 该反应放出能量: =679.1kJ =863.6kJ < 863.6kJ － 679.1kJ =184.5kJ Cl2 ＋ H2 = 2HCl H H Cl Cl Cl H 热化学方程式： Cl2(g) ＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.5kJ·mol－1 吸收 放出 吸热 放热 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生 能量变化的本质原因。 一、化学反应中能量变化原因 讨论 物质能量高低、化学键能大小、稳定性三者之间的的关系是怎样的？ 物质的化学键越牢固， 断裂时需要吸收的能量越多， 形成时释放的能量越多， 物质具有的能量越低， 物质越稳定。 石墨比金刚石更稳定 根据图示回答下列问题： (1)该反应中反应物所具有的总能量______(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 1.已